ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Сплавы из "Производство вторичных цветных металлов и сплавов " Металлы и неметаллы различаются по химическим и физическим свойствам. Первым свойственна более высокая тепло- и электропроводность, металлический блеск и ковкость. Окислы многих металлов обладают основными свойствами, в то время как окислы большинства неметаллов (металлоидов) обладают кислотными свойствами. При диссоциации солей и оснований в растворах и расплавах металлы образуют положительные ионы (катионы), а металлоиды — отрицательные ионы (анионы). Поэтому при пропускании постоянного электрического тока металлы могут быть выделены из растворов или расплавов на отрицательном электроде. [c.9] Металлы подразделяются на черные и цветные. К черным металлам относятся железо и его сплавы, т. е. различные чугуны и стали. [c.9] В группу цветных металлов входят все остальные металлы. Эту группу иногда называют группой нежелезных металлов и сплавов в нее входят редкие и благородные металлы. [c.9] Все металлы и сплавы, имеющие удельный вес менее 4, называют легкими, а имеющие удельный вес более 4, — тяжелыми металлами. [c.9] В чистом виде металлы используются меньше. Металлы главным образом применяют в виде сплавов с другими металлами или металлоидами. Добавка других элементов в определенных количествах часто резко улучшает свойства металлов. Сплавы сохраняют отличительные свойства металлов. Иногда довольно сложные по химическому составу сплавы называют по наименованию основного металла сплава, например латунь — Желтой медью. [c.9] Металлы и сплавы, изготовленные из лома И отходов, называют вторичными металлами. [c.9] Металлы при нагреве до известной температуры плавятся, т. е. переходят из твердого в жидкое состояние, а при дальнейшем нагреве превращакЬтся в пар (газ). [c.10] Твердое состояние металлов характеризуется прочной связью между отдельными атомами, строгим расположением их и колебательным тепловым движением. В жидком металле атомы и молекулы находятся в движении, но удерживаются между собой силами молекулярного сцепления. В парах металлов под влиянием интенсивного теплового движения прочная связь между молекулами и атомами нарушается, и они уже больше не удерживаются между собой силами молекулярного сцепления. [c.10] Энергия движения молекул и атомов является тепловой энергией. Интенсивность движения молекул и атомов характеризует уровень энергетического состояния вещества, т. е. его температуру. [c.10] Тепловую энергию можно передавать телам, что приводит к усилению теплового движения, вследствие чего может меняться агрегатное состояние вещества. Если теплоту отводить, то тепловое движение будет ослабевать и. вещество будет охлаждаться. [c.10] Теплоту можно, как всякую энергию, измерить. За единицу теплоты принято количество тепловой энергии, затрачиваемое на нагрев одного грамма воды на 1 С, эта единица называется малой калорией, обозначаемой сокращенно кал. В производстве чаще пользуются большой калорией, иначе называемой килокалорией (ккал), которая больше малой в тысячу раз, она равняется количеству тепла, затрачиваемому на нагрев 1 кг воды на ГС. [c.10] Расход тепла на нагрев 1 г металла на ГС меньше расхода тепла на нагрев 1 г воды до той же температуры, следовательно, металлы менее теплоемки, чем вода. [c.10] Удельной теплоемкостью называется строго определенное для каждого металла количество тепла, затрачиваемое при нагреве 1 г металла на ГС. [c.10] Точки излома линий нагрева, соответствующие структурным изменениям и фазовым превращениям в металлах, называются критическими точками. [c.11] В табл. 1 приведены удельные теплоемкости, теплоты плавления и испарения и некоторые другие физические константы, характеризующие свойства металлов при нагревании. [c.11] Данные таблицы позволяют сравнить легкость или трудность нагрева, расплавления и испарения металлов и произвести расчет теоретически необходимого количества тепла для указанных целей. [c.11] Для примера произведен подсчет теоретически необходимого количества Тепла для нагрева, расплавления и испарения 1 кг цинка. [c.11] Из цифр, показывающих в процентах расход на отдельные процессы, видно, что больше всего тепла расходуется на превращение металла в парообразное состояние. [c.13] В твердых металлах атомы расположены в геометрически правильном порядке. Условные линии, проведенные через расположения атомов, изображают кристаллическую решетку, в узлах которой расположены атомы металла . Элементарные ячейки такой решетки являются отдельными кристаллами (рис. 2). Особенностью кристаллов является различие свойств в разных направлениях, например прочность кристалла меди в разных направлениях колеблется от 14 до 35 кг1мм . [c.13] Схема кристаллизации металла из жидкости показана на рис. 3. В процессе охлаждения при температуре застывания в жидком металле одновременно появляется много центров кристаллизации, из каждого центра идет обрастание кристаллами, образуются отдельные группы кристаллов, называемые кристаллитами или зернами. При полном застывании металла зерна плотно смыкаются, образуя сплошную массу застывшего металла. Зернистое строение, металлов можно заметить простым глазом в изломах. При застывании металлы уплотняются, сокращая несколько свой объем. Плотность металла в твердом виде обычно отличается от плотности в жидком на 5—7%. [c.13] Вернуться к основной статье