ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Р— V— Т свойства жидкостей — общие положения из "Свойства газов и жидкостей Издание 3 " Уравнение (3.11.2) не следует использовать при р [рс/2. Так как второй вириальный коэффициент В зависит только от температуры, уравнение (3.11.2) описывает I вдоль изотермы как линейную функцию давления. Анализ рис. 3.1 показывает, что при низких значениях Я, это неплохое допуцение. [c.60] Даймонд и Смит [28 ] опубликовали справочник значений вторых вириальных коэффициентов. Для вычисления В существует ряд методов. Большинство из них основано на интегрировании теоретического уравнения, связывающего энергию межмолекулярного взаимодействия с расстоянием между молекулами. Однако в настоящее время возможности теории в определении таких энергий весьма ограничены, поэтому для определения В проще всего использовать соотношения, основанные на принципе соответственных состояний. [c.60] На рис. 3.5 показано, что уравнение (3.11.3) хорошо коррелирует экспериментальные данные по второму вириальному коэффициенту для бензола [127]. Кроме области высоких температур значения В отрицательны, и вычисленные по уравнению (3.11.2) коэффициенты сжимаемости меньше единицы. [c.61] Экспериментальное значение составляет —1580 см /моль [44]. [c.62] В предыдущих разделах этой главы рассмотрена одна корреляция, основанная на принципе соответственных состояний [уравнение (3.3.1) ], и восемь аналитических уравнений состояния. Все они разработаны для широкого использования в расчетах волюметрических и термодинамических свойств чистых компонентов и смесей. Однако здесь обсуждалась их применимость только для определения свойств газовой фазы чистых веществ в последующих главах мы еще вернемся к этим соотношениям, используя их для смесей и для расчета термодинамических свойств. [c.63] Кроме уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, для пользования любым из названных соотношений нужно знать в качестве вводных параметров критическую температуру, критическое давление и обычно фактор ацентричности. Выбор того или иного уравнения основывается, вероятно, не на применимости его для расчета волюметрических свойств газовой фазы, а более всего на той точности, которая достигается при определении энтальпии или констант фазового равновесия (либо фугитивностей компонентов в газовой фазе). Эти вопросы обсуждаются в гл. 5. [c.63] Вернуться к основной статье