ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Изменения энтропии, обусловленные фазовыми переходами из "Современная термодинамика " Более правильно Д5 = /д А,пН(1п = где 71 — число молей. — Прим. ред. [c.105] Более обширные данные См. [B,F]. Экспериментально установлено , что для многих веществ Ri 88 Дж/К. [c.106] Теплота плавления воды при давлении 1 бар составляет 6,008 кДж/моль, температура плавления льда 273,15 К. При превращении 1. моля льда в вод изменение энтропии составляет AmS = 21,99 Дж/(К моль). [c.106] Теплота испарения воды равна 40,656 кДж/моль. При давлении 1 бар (1 бар = 0,987 атм) вода кипит при 373,15 К тогда из соотношения (3.6.3) следует изменение молярной энтропии Аг.5 == 108,95 Дж/(К моль), что приблизительно в 5 раз больше из.менения энтропии, вызванного плавлением льда. При увеличении объема энтропия возрастает, поэтому в нашем случае, когда при испарении воды происходит значительное увеличение объема (для одного моля воды при р = 1 бар примерно с 18 мл до 30 л водяного пара), этот процесс частично отвечает за большее значение А 5. Молярные энтальпии плавления и испарения некоторых веществ приведены в табл. 3.1. [c.106] Вернуться к основной статье