ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Примеры изменений энтропии, вызванных необратимыми процессами из "Современная термодинамика " Благодаря потоку теплоты от горячей части системы к холодной, температуры этих частей в конце концов выравниваются, и производство энтропии прекращается. Наступает состояние равновесия. В состоянии равновесия производство энтропии обращается в нуль, следовательно, обращаются в нуль и термодинамическая сила Г и соответствующий термодинамический поток Итак, свойства равновесного состояния можно определить при условии, что в этом состоянии производство энтропии должно полностью прекратиться. [c.104] Если полное производство энтропии обозначить Р = diS/dt, то из (3.5.3) следует, что Р — квадратичная функция разности температур (отклонения от состояния равновесия) Д — (Г1 — Гг). В состоянии равновесия производство энтропии принимает свое минимальное значение, равное нулю. Графически это показано на рис. 3.10, а. [c.104] Неравновесное состояние, в котором Тх / Гг, эволюционирует к равновесному состоянию, в котором Г1 = Гг = Гравн, путем непрерывного возрастания энтропии. Следовательно, энтропия равновесного состояния должна быть больше, чем энтропия любого неравновесного состояния. В гл. 12 мы покажем в явном виде, что при малой разности Д = (Г1 - Г2) отклонение от состояния равновесия, соответствующее изменению энтропии Д5, есть квадратичная функция от Д, достигающая максимума при Д = О (рис. 3.10,5). [c.104] Этот пример иллюстрирует общее утверждение о том, что состояние равновесия характеризуется либо минимумом (нуль) производства энтропии, либо максимумом энтропии. [c.104] Вернуться к основной статье