ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Интерметаллические соединения из "Металлография железа 1 " Раньше единственным элементом, способным упрочнять сталь, считался углерод. Фактически только углерод и использовали для этой цели (высокопрочные стали, цементуемые стали и т. д.). За последние 20 лет было проведено большое количество исследований упрочнения сталей при выделении интерметаллических соединений. Возможность использования такого упрочнения была исследована для двух категорий сплавов замещения на основе железа аустенитных сталей, используемых при высоких температурах, и позднее мартенситных сталей, обладающих высокой прочностью при комнатной температуре. [c.88] В двойных сплавах на основе одного из переходных металлов (3), например марганца, железа, кобальта или никеля, содержащих легирующий элемент (А), принадлежащий IV (титан), V (ванадий) или VI (хром) группе периодической системы элементов, может образоваться большое количество фаз. [c.88] В настоящей книге невозможно дать даже беглый обзор этих фаз. Будут рассмотрены лишь некоторые из них, а читатель, желающий изучить их глубже, отсылается к литературе, приведенной в конце книги, а также к многочисленным трудам, которые, несомненно, будут опубликованы в ближайшем будущем, так как интерес к интерметаллидам велик. [c.88] Как известно, в двойных системах могут образоваться фазы внедрения, когда атомный диаметр одного из элементов значительно меньше, чем у другого. В то же время, если атомные диаметры двух компонентов различаются незначительно, имеется тенденция к образованию так называемых электронных соединений, при отсутствии какого-либо заметного электрохимического взаимодействия между атомами двух типов. При умеренном различии атомных диаметров возможны фазы, которые представляют собой весьма устойчивые структуры, состоящие из двух элементов в различных стехиометрических соотношениях, которые обычно соответствуют простым отношениям чисел атомов. Этот важный класс структур, который включает большое число двойных фаз состава АВ , наблюдается для элементов, отношение атомных диаметров которых равно приблизительно 1,2 1. Соединения, принадлежащие этому классу, обычно называют фазами. Павеса. [c.88] Фазы этого типа могут встречаться в сплавах на основе железа, содержащих титан, ниобий, тантал, вольфрам или молибден (ф. 228/2—4, 6 229/4—6). В этом случае они обладают гексагональной решеткой, подобной решетке gZn2 (рис. 98). [c.89] Эти фазы вызывают охрупчивание сталей при комнатной температуре, но менее опасны при высокой температуре. Считают, что они образуются при 600° С на границах зерен и потому не влияют на свойства сплавов. В другой связи считают, что наличие от 4 до 6% Мо благоприятствует общему выделению этих фаз в объеме, который увеличивает твердость матрицы при комнатной температуре. [c.89] Образованию х-фаз благоприятствуют такие элементы, как хром и кремний, которые легко поглощают валентные электроны. Эти фазы принадлежат к категории электронных соединений , или соединений Юм-Розери , устойчивость которых определяется отношением числа валентных электронов к числу атомов в элементарной ячейке. [c.89] Структура этих фаз изоморфна со структурой а-марганца. Они не встречаются в железных сплавах, содержащих менее трех компонентов, а их состав обычно является сложным. Например, )(-фаза встречается в хромоникелевых сталях, содержащих большое количество титана и молибдена, после выдержки в течение более 1 ч между 650 и 950° С (ф. 228/2—4, 6, 8). [c.89] Она часто встречается в железохромистых сплавах (рис. 99), а также в нержавеющих сталях типа 18/8 ее присутствие является опасным. [c.89] что электронный фактор играет большую роль в определении состава фазы и интересно отметить, что дифракционные картины соответствуют наличию весьма асимметричной первой зоны Бриллюена, способной содержать 1,7 электрона на атом. [c.89] Однако пока невозможно объяснить эту структуру особенно из-за неопределенного мнения относительно эффективных валентностей переходных металлов. [c.90] Образование а-фазы может быть ускорено в присутствии другой богатой хромом фазы, например б-железом или карбидом типа Л еззСв (ф. 229/7). [c.90] Вернуться к основной статье