ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Переработка окиси азота в азотную кислоту из "Справочник азотчика том №2 " Процесс получения разбавленной (слабой) азотной кислоты можно представить как последовательное протекание следующих стадий 1) диффузия окислов азота из газовой в жидкую фазу 2) абсорбция окислов азота водой с образованием азотной я азотистой кислот 3) разложение азотистой кислоты. [c.48] Из приведенных выше реакций наиболее медленной является первая. Она лимитирует в целом весь процесс переработки окислов азота в разбавленную азотную кислоту. Реакция окисления окиси азота ускоряется при понижении температуры, А с повышением температуры замедляется вплоть почти до полного прекращения. [c.48] В табл. 1-44 приведены константы скорости реакции окисления окиси азота при абсолютном давлении 1 ат и различных температурах. Если реакцию окисления N0 прово дят под давлением выше 1 ат, то соответствующую константу скорости умножают на квадрат давления. [c.48] Приведенные данные показывают, что величина к уменьшается с ростом температуры. Отсюда следует, что скорость окисления N0 кислородом меняется в зависимости от температуры газовой смеси пропорционально изменению константы скорости. [c.49] С увеличением давления скорость реакции окисления N0 в КОг возрастает прямо пропорционально квадрату давления, а время, требуемое для достижения заданной степени окисления, изменяется обратно пропорционально квадрату давления. С повышением давления появляется возможность уменьшить удельные объемы аппаратов для окисления N0 в N0 не только благодаря увеличению скорости этой реакции, но и за счет уменьшения физического объема газовой смеси, который изменяется обратно пропорционально давлению. Таким образом, требуемый реакционный объем аппарата обратно пропорционален кубу давления (уменьшение во второй степени вследствие. увеличения скорости окисления N0вN02ИB первой степени за счет сокращения общего объема газов). [c.49] Образовавшаяся двуокись азота вновь реагирует с водой, на /з превращаясь в азотную кислоту и на 1/3 в окись азота, и т. д. Таким образом, сколько бы циклов поглощения ни проводилось, невозможно всю двуокись азота превратить в азотную кислоту всегда Уз окислов азота будет выделяться в газовую фазу в виде N0. Учитывают также, что с уменьшением общей концентрации окислов азота процесс окисления N0 резко замедляется и для практически полной переработки окислов в кислоту потребовались бы огромные объемы реакционной аппаратуры. В связи с этим ограничиваются определенной степенью абсорбции окислов азота в системах, работающих при атмосферном давлении, 92—94%, а в системах, работаюпщх под повышенным давлением, 98—99,5%. [c.50] Оставшиеся в газах окислы азота частично улавливают щелочными растворами (в системах без давления) или отводят в атмосферу. В последние годы на некоторых действуюпщх установках, работающих под повышенным давлением, отходящие газы обезвреживают путем каталитического разложения окислов азота. [c.50] Константа К з выражает соотношение N0 и N02 в газовой фазе, или степень окис-ленности нитрозных газов, константа К з — соотношение парциальных давлений паров HNOз и Н2О над водньш раствором азотной кислоты. [c.50] Константы Ка, К з и их произведение Кз, зависящие от температуры и концентрации азотной кислоты, орошающей башни (или колонны), приведены в табл. 1-45 и 1-46. [c.50] Влияние отдельных факторов на процессы, нротекаюпще в абсорбционной части азотнокислотных систем, а также некоторые зависимости, характеризующие эти процессы, приведены на рис. 1-19—1-22. [c.50] Степень абсорбции окислов азота, т. е. превращения их в азотную кислоту, зави-гнт от многих факторов температурных условий процесса, состава нитрозных газов, поверхности и плотности орошения, качества насадки, конструктивного оформления тарелок колонн, давления, удельного объема абсорбционной аппаратуры и т. д. [c.52] Вернуться к основной статье