ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Основные уравнения химической термодинамики из "Термодинамические свойства неорганическихвеществ " Экспериментально определить термодинамические функции газов, в том числе энтропию и энтальпию, довольно сложно, особенно при высоких температурах. При температурах выше 1000 °К эта задача в настоящее время практически невыполнима. [c.10] Тем не менее для всех двухатомных и многих простейших многоатомных газов имеются надежные теоретические данные по термодинамическим функциям (5 , //°, С ) в интервале от комнатной температуры до нескольких тысяч градусов, вычисленные статистическими методами из молекулярных параметров (моменты инерции молекулы, собственные частоты колебаний и т. д.), которые в свою очередь пайдеиы из спектральных данных. [c.10] Значения теплоемкости и энтропии газов, вычисленные статистическими методами, являются очень точными. Погрешности этих величин составляют сотые — десятые доли процента. [c.11] Термодинамические функции веществ в конденсированпых состояниях в отличие от термодинамических функций газов в настоящее время не могут быть вычислены теоретически. Для этого необходимы калориметрические измерения их теплоемкости или изменения энтальпии, а также теплот полиморфных и фазовых превращений от 0°К до рассматриваемой области температур. [c.11] За начало отсчета энтальпии индивидуальных веществ (и для их теплот образования) берется нуль и принимается, что нулю условно равна энтальиия элементов в стандартных условиях при некоторой температуре Го (0 273,15 или 298,15 °К). Под стандартным состоянием элементов понимается их устойчивое состояние при этой температуре и давлении 1 атм. [c.12] Вернуться к основной статье