ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Процессы изменения состояния газа из "Основы теплоэнергетики (низкое качество) " Процесс изменения состояния газа при постоянном объеме в ро-диа-грамме. [c.24] Это уравнение показывает, что в процессе y= onst давление (абсолютное) изменяется прямо пропорционально абсолютным температурам газа. [c.24] Если из точек 1 я 2 опустить перпендикуляры на ось абсцисс, то, как было показано в 1-5, площадь прямоугольника 1-2-3-4-1 измеряет работу, что видно и из формулы (1-41), в которой р — высота прямоугольника, а Ди = vz- v — его основание. [c.24] Таким образом, зная значения i в конечном и начальном состояниях, можно определить по формуле (1-45) количество тепла, затрачиваемое на нагревание газа в процессе /7 = onst. Так и поступают. Заранее для различных состояний широко используемых газов и их смесей подсчитывают значения i, сводят эти данные в таблицы и диаграммы и потом по ним подсчитывают количество тепла в процессе p= onst, который является наиболее распространенным при нагревании и охлаждении тел. [c.25] МО пропорционально абсолютным температурам газа. [c.25] Эта зависимость выражает известный из кусра физики закон Бойля — Мариотта, по которому произведение давления на удельный объем в изотермическом процессе идеального газа остается постоянной величиной. Если по точкам построить уравнение (1-52) в pw-диа-грамме, получим кривую расширения 1-2 — изотерму, представляющую собой (рис. [c.25] пользуясь уравнением (1-58), по точкам построить кривую изменений состояния газа в адиабатном процессе, для расширения получим кривую 1-2 (рис. 1-13), которая идет круче изотермы. Для наглядности на рис. 1-13 показана и кривая изотермического процесса расширения и сжатия. [c.26] Однако может быть осуществлено громадное количество и других процессов изменения состояния газа, подчиняющихся уравнению (1-61), с самыми разнообразными значениями т, лежащими между +сзо и —оо. Каждый из таких процессов может быть изображен в ро-диаграмме. Например, процесс расширения газа по уравнению = onst, у которого k m (значение т меньше k и больше 1), будучи построен по точкам, расположится между изотермой и адиабатой, как это показано на рис. 1-13. [c.27] Процессы изменения состояния газа, подчиняющиеся уравнению (1-61), называют по-л и т р о п н ы м и. [c.27] Вернуться к основной статье