ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Газогенераторы из "Газогенераторные автомобили " Чтобы использовать твердое топливо для двигателей внутреннего сгорания, его необходимо прежде превратить в горючий газ. [c.20] Горючая часть твердого топлива (т. е. топливо, взятое без влаги и золы ) состоит из углерода С , водорода кислорода О -, азота N7 и серь 87-. [c.20] Если подвергнуть топливо нагреванию без доступа воздуха, из него будут выделяться влага и продукты сухой перегонки. Летучая часть продуктов сухой перегонки представляет собой соединение части углерода топлива с кислородом (СО и СО) и водородом (СН4 и С Н в виде смол и других веществ). Следовательно, при сухой перегонке может быть получен горючий газ. Однако в этом случае большая и самая ценная часть топлива — углерод кокса останется неиспользованной. [c.20] В отличие от сухой перегонки газификацией предусматривается получение газа в результате использования всей горючей части топлива. [c.20] Под газификацией обычно подразумевают про 1есс образования горючего газа путем окисления углерода твердого топлива кислородом воздуха или водяного пара (или же чистым кислородом). [c.20] Во втором случае в результате неполного окисления углерода образуется горючий газ — окись углерода СО и выделяется соответственно меньшее количество тепла (29 430 ктл1моль). [c.20] Выделившееся в результате реакции тепло 68 220 ккал1моль может быть преобразовано в механическую работу. [c.21] Первоначально предполагалось, что первичным продуктом горения углерода является углекислый газ СО2, а окись углерода СО может быть получена только путем последующего восстановления углекислого газа [реакция (7)]. В соответствии с этим активную (реакционную) зону газогенератора условно делили на зону горения (окисления) и зону восстановления. [c.21] Однако последующие опыты показали, что в зоне горения наряду с углекислым газом СО2 содержится также окись углерода СО. [c.21] Это дало возможность предполагать, что первичным продуктом горения углерода является окись углерода СО, которая затем, частично соединяясь с кислородом, образует углекислый газ СО2. [c.21] В слое топлива углекислый газ может быть снова восстановлен в окись углерода СО. [c.21] Здесь объемное отношение в продуктах горения кислородной зоны равно 2. Однако на практике при определенных условиях (табл. 12) это отношение иногда бывает больше 2, причем оно изменяется в довольно широких пределах. [c.21] Академии наук 3. Ф. Чуханов полагает, что при температурах выше 1200° наряду с реакцией (9) протекает также реакция (6), роль которой с повышением температуры становится доминирующей. При этом положительное влияние оказывает скорость дутья, т. е. скорость поступления в газогенератор первичного воздуха. Следовательно, теории, полностью раскрывающей сущность процесса горения углерода топлива, пока что нет. [c.21] В то время как реакции (5) и (6) протекают почти мгновенно, скорость реакции (7) процесса восстановления СО2 в СО в значительной степени зависит от температуры в слое топлива и от его реакционной способности (т. е. от величины активной поверхности топлива—пористости и размера кусков). [c.22] Влияние температуры на время процесса восстановления СО в СО. [c.22] Это наглядно иллюстрируется-диаграммами на фиг. 1 и 2, где показано влияние температуры и вида топлива на время восстановления углекислого газа. [c.22] Чем выше температура и реакционная способность топлива, тем быстрее протекает процесс восстановления СО2 в СО и тем меньше может быть длина (или высота) слоя топлива, необходимая для завершения процесса газификации. . [c.22] Следовательно, при воздушно-сухом процессе генераторный газ даже в идеальном (теоретическом) случае будет содержать только 34,7% окиси углерода СО. Теплотворность этого газа равна 1048 ккал м . В действительности при газификации топлива равновесие системы С + СО2 == 2С0 не успевает установиться, и количество СО в газе бывает несколько иным, чем это соответствует условиям равновесия. [c.23] При температуре ниже 900° эта реакция протекает медленно, при более высокой температуре — значительно быстрее, но все же примерно в 2 раза медленнее, чем реакция восстановления углекислого газа (С + СОг = 2С0). [c.24] Вернуться к основной статье