ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Контроль бронзовых ванн из "Основы гальваностегии Часть2 " Определение меди. К 10 сл Электролита прибавляют 10 см перекиси водорода. После того как проходит бурная реакция, прибавляют 10 см концентрированной HjSO и выпаривают до появления белых паров. Затем нейтрализуют раствор аммиаком, прибавляют 10 слё 10% H2SO4 и определяют медь электроанализом. [c.102] Свободный цианид определяется так же, как в медных или других цианистых ваннах. Общая щелочность устанавливается колориметрически, как было указано выше. [c.102] Нормальные потенциалы меди и никеля отличаются друг от друга более чем на 0,5 V. Еще больше отличаются потенциалы выделения этих металлов из растворов простых солей, поскольку никель выделяется на катоде со значительной поляризацией, в то время как катодная поляризация при осаждении меди, например из сернокислого раствора, выражается в сотых долях вольта. [c.102] Отсюда следует, что одновременное выделение на катоде в заметных количествах меди и никеля возможно в присутствии такого комплексообразователя, который эту разность потенциалов уменьшает до минимальной величины. [c.102] Исходными компонентами для приготовления электролита служили цианистая медно-калиевая соль высокой чистоты, не содержавшая карбонатов и сульфатов, цианистый никель Ni( N)2 2Н2О и цианистый калий (97,8% K N). [c.102] Медная и никелевая соли растворялись в воде, а цианистый калий добавлялся до наступления полной прозрачности. [c.102] В этом исследовании изучалось влияние отношения меди и никеля в электролите, температуры и плотности тока на состав катодного сплава. [c.102] Во всех случаях общая концентрация металла составляла 14 г/л. Электролит готовился по указанному выше методу. В качестве анодов применялись никелевые и медные прутки. Анодная поверхность была в 2,5 раза больше катодной, причем поверхность никелевых анодов была вдвое больше медных (между двумя никелевыми анодами помещался один медный). [c.102] При постоянной плотности тока в 6 А/дм и возрастающем отношении меди к никелю в электролите содержание меди в катодном сплаве также возрастало, но В)меньшей степени, чем в электролите. Так, при отношении меди к никелю в растворе, равном 0,43/1, отношение меди к никелю в сплаве составляет 4/1 если же отношение этих металлов в электролите довести до 4/1 (т. е. увеличить концентрацию меди по отношению к никелю в 9,3 раза),то отношение меди к никелю в катодном сплаве становится равным 8/1 (т. е. концентрация меди по отношению к никелю возрастает только вдвое). [c.102] С повышением температуры электролита, при прочих постоянных условиях, отношение меди к никелю в катодном сплаве повышается. Графически зависимость между температурой и составом (отношением меди к никелю) катодных сплавов при различных отношениях металлов в растворе выражается в виде прямых (фиг. 75). [c.103] По мере понижения плотности тока поверхность катодных осадков становится более гладкой. Содержание никеля в катодном сплаве убывает вместе с плотностью тока, так что при Ц,5 А1дм и при наличии в электролите вчетверо большего количества никеля, чем меди, в катодном сплаве обнаруживаются лишь следы никеля (фиг. 76). [c.103] Количественная зависимость между плотностью тока и составом катодных осадков при различных отношениях меди к никелю в электролите приведена в табл. 40. [c.103] Состав катодных сплавов, в частности увеличение содержания в них никеля, вероятно, можно варьировать за счет концентрации свободного цианида в электролите. До некоторой степени можно допустить здесь аналогию с электроосаждением медно-цинковых сплавов из цианистых электролитов. [c.103] Правда, с повышением концентрации свободного цианида в электролите может иметь место резкое падение выхода тока, как например в латунных ваннах, так что высказанное предположение нуждается в экспериментальной проверке. [c.103] На другом, так называемом гальванотермическом методе получения покрытий из медно-никелевых сплавов мы остановимся ниже. [c.104] Вернуться к основной статье