ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Равновесие двух фаз, каждая из которых состоит из двух компонент из "Лекции по термодинамике Изд.2 " Применим полученные результаты к нескольким частным случаям. Представим себе две фазы, соприкасающиеся друг с другом. Каждая фаза состоит из одних и тех же двух компонент, но в разных фазах отношение количеств обеих компонент различно. Пусть объем всей системы и ее температура постоянны тогда условием равновесия будет минимум ее свободной энергии. [c.120] Как и прежде, наша единица массы — один моль фазы — содержит 1 — ж молей первого вещества и ж молей второго. Состояние одного моля данной фазы полностью определяется его объемом v и значением ж, характеризующим состав фазы. Для первой фазы мы будем писать ж и г , а для второй ж и v. Количество той и другой фазы будем, как и прежде, выражать в молях и обозначать через пип. N — число молекул в одном моле, так что общее число молекул второй компоненты равно N nx- -п х ), а общее число молекул обеих компонент N n- -n ). [c.120] Некоторые вариации в уравнении (83) зависимы между собой, поэтому нельзя просто приравнять нулю коэффициенты при вариациях. Дополнительным условием будет постоянство общего количества каждой компоненты во всей системе, т.е. должны оставаться постоянными как количество одной из компонент, так и общее количество обеих компонент, т.е. [c.121] Объем всей системы также постоянен, т.е. [c.121] Мы получили три соотношения между четырьмя переменными ж, V, х и V, поэтому лишь одну из переменных мы можем выбрать произвольно, чего и следовало ожидать. [c.122] Удобнее всего разобраться в этих соотношениях с помощью Ф-по-верхностей ван-дер-Ваальса. Мы в дальнейшем так и поступим. [c.122] Вернуться к основной статье