ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Первое начало термодинамики из "Лекции по термодинамике Изд.2 " Значение символа d в различных членах здесь разное. Так как s полностью определяется состоянием системы, то de обозначает здесь [с точностью до малых высшего порядка] изменение этой величины и является, таким образом, полным дифференциалом. С другой стороны, dQ не является изменением некоторой величины Q. В самом деле, не существует такой величины Q, количества теплоты системы, которая бы полностью определялась состоянием системы dQ есть попросту некоторое весьма малое количество теплоты, сообщенное системе. То же самое относится и к dA dA не является полным дифференциалом величины А, а есть лишь некоторая весьма малая работа, произведенная системой. [c.13] Написание приведенного выше уравнения предполагает возможность отличить друг от друга теплоту Q и работу А как в нашем представлении, так и при количественном их определении. Возможность этого различения была уже, впрочем, предположена в том разъяснении, которое мы дали в самом начале понятию количества теплоты. [c.13] Вернуться к основной статье