ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Влияние различных факторов на коррозию металлов в расплавленных солях из "Курс теории коррозии и защиты металлов " При погружении металлов в их расплавленные соли, являющиеся электролитами, в результате взаимодействия между ними возникает разность электрических потенциалов, которую можно определить, измерив э. д. с. элемента, составленного из исследуемого электрода (металла и его расплавленной соли) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. При измерениях в расплавах в каче стве такого электрода используют натриевый, хлорный, стеклянно-натриевый и другие электроды. В табл. 62 приведены электродные потенциалы металлов в расплавленных галогенидах по отношению к потенциалу натриевого электрода при 700° С, а в табл. 63 — ориентировочные значения электродных потенциалов анионов в расплавах при 700° С. [c.406] Как видно из данных табл. 62, электродные потенциалы металлов зависят от природы анионов расплава и так же, как электродные потенциалы разряда анионов (табл. 63), существенно отличаются от электродных потенциалов в водных растворах как относительной величиной, так и расположением в электрохимическом ряду напряжений. [c.406] Нарушение равновесия (713) при наличии другого катодного процесса может также привести к растворению (коррозии) металла это происходит с металлами в расплавах солей в присутствии дополнительных катодных деполяризаторов (окислителей). При этом устанавливается необратимый электродный потенциал металла, устойчивое значение которого во времени принято называть стационарным электродным потенциалом. [c.408] В табл. 64 приведены значения стационарных электродных потенциалов металлов в расплаве Na l (потенциалов коррозии) при 880° С по отношению к хлорному электроду. [c.408] Электрохимическое растворение металлов в расплавах хлористых солей идет в основном (на 60—75% для железа) на анодных участках —границах зерен, а центральные части зерен являются микрокатодами, при этом коррозия по границам зерен при высоких температурах напоминает межкристаллнтную коррозию металлов в водных растворах. [c.409] Эта электрохимическая микрогетерогенность поверхности металла возникает, по-видимому, в результате концентрации напряжений, а также вследствие концентрационной неоднородности отдельных зерен, особенно по их границам. [c.409] Начальные участки поляризационных кривых (рис. 293) указывают на преобладание катодного контроля при коррозии железа в расплаве Na l, а значение энергии активации катодного процесса в этой области (18 ккал/моль — рис. 294) близко к значению энергии активации вязкости Na l (13 ккал/моль), что указывает на контроль катодного процесса диффузией основного деполяризатора (кислорода) к катоду, скорость которой в значительной мере зависит от вязкости расплава. [c.409] Кривая анодной поляризации железа в расплаве Na l и начальный участок катодной кривой спрямляются в координатах 1/—Ig i, что свидетельствует о логарифмической зависимости анодной и катодной поляризации от плотности тока. [c.410] Сходный характер имеют и графики кинетики коррозии железа в расплавах сульфатов (рис. 297). Коррозия железа в расплавах нитратов, кроме расплава KNO3, идет с большим или меньшим ускорением (рис. 298). [c.411] При высоких температурах в расплавленных солях углеродистые стали, помимо их коррозионного растворения, подвергаются еще и обезуглероживанию поглощенными солью кислородом воздуха и влагой, окислами железа и др. Обычно чем агрессивнее соляная ванна в коррозионном отношении, тем сильнее в ней идет и обезуглероживание сталей. [c.411] Повышение температуры сильно ускоряет коррозию железа в расплавленных солях (рис. 299 и 300) и увеличивает обезуглероживание углеродистых сталей (рис. 301). [c.413] Содержание хрома, % Коррозионные потери, г/м 2. . [c.413] Повышение содержания хрома в стали снижает скорость коррозии в расплаве Na l (табл. 65), особенно резко при увеличении количества хрома до 17%, но наблюдаемый при этом эффект значительно меньше, чем в водных растворах электролитов. [c.413] Вернуться к основной статье