ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Энергия активации из "Теплотехника 1963 " К образованию новых молекул приводит лишь столкновение активных молекул, обладающих в тот момент энергией, достаточной для ослабления и разрушения внутримолекулярных связей, существовавших до столкновения. Без разрушения этих связей не может быть осуществлена перегруппировка атомов сталкивающихся молекул (например, 2С0 -Ь О2 = 2С0г). Дополнительное количество энергии (по сравнению со средней величиной), которой должна обладать молекула в мо.мент столкновения, достаточное для химического реагирования, т. е. для разрушения внутримолекулярных связей, имеющее для каждой реакции определенную величину, называется энергией активации и обозначается буквой Е и измеряется в ккал1кмоль. Энергия активации представляет энергетический барьер, который должен быть преодолен для осуществления химической реакции. На графике (рис. 17-1) отложены схематически энергия активации прямой экзотермической реакции Е и энергия активации обратной эндотермической реакции Е . [c.265] При протекании обратной эндотермической реакции (справа налево) требуется преодолеть более высокий энергетический барьер Е , а в результате реакции система перейдет с уровня II на более высокий энергетический уровень I. [c.266] Я — универсальная газовая постоянная, ккал1кмоль - К е — основание натуральных логарифмов. Из формулы вытекает, что скорость химической реакции в сильнейшей степени зависит от температуры процесса. [c.266] Величина энергии активации реакций горения газовых смесей находится в пределах Е = от 20 000 до 40 000 ккал/кмоль. Если же в реакциях участвуют свободные атомы, то в силу того, что не требуется затрачивать энергию на разрушение молекулярных связей, энергия активации будет невелика например, для реакции Нг -Ь О = Н -Ь ОН величина Е = 6000 ккал1кмоль. [c.266] как сильно влияет повышение температуры на скорость реакции, видно из следующего примера. Для случая, когда Е — = 40 000 ккал/кмоль при повышении температуры в 2 раза (с 500° К ДО 1000°К), скорость химической реакции возрастает в 500-10 раз. [c.266] Вернуться к основной статье