ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Оглавление Кинетика химических реакций из "Теплотехника 1963 " Во всех теплотехнических установках стремятся к проведению про-цессо1В горения с наибольшей скоростью, потому что это позволяет создать малогабаритные машины и аппараты и получить в них наибольшую производительность. Процессы горения в существующих установках протекают с большой скоростью с выделением при сгорании топлива большого количества тепла и с развитием высоких температур. Чтобы лучше понять влияние разных факторов на скорость горения, рассмотрим элементы кинетики химических реакций. [c.263] Скорость любой химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ, температуры и давления. Объясняется это тем, что молекулы газов, двигаясь в различных направлениях с большой скоростью, сталкиваются друг с другом. Чем чаще они сталкиваются, тем быстрее протекает реакция. Частота же столкновений молекул зависит от их количества в единице объема, т. е. от концентрации и, кроме ТОГО, от температуры. Под концентрацией понимают массу вещества в единице объема и измеряют ее в кг1м или чаще числом кмолей в 1 м . [c.264] Компоненты химической реакции (17-10) связаны между собой определенными стехиометрическими соотношениями и поэтому нет нужды рассматривать изменение концентраций всех реагентов. [c.264] Скорость реакции, согласно закону действующих масс, пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, т. е. [c.264] Обратимые реакции не могут протекать до полного исчезновения исходных веществ. Причиной этому является наличие обратной реакции, сопровождающейся образованием исходных веществ из конечных продуктов. Например, при реакции СО2 Н2 СО -Ь Н2О углекислота реагирует с водородом, в результате чего получается окись углерода и водяной пар. [c.264] Эта величина называется константой равновесия и может быть использована для вычисления равновесного состава газов для рассматриваемой обратимой реакции. [c.265] Здесь п — порядок реакции. [c.265] Следовательно, скорость реакции прямо пропорциональна давлению в степени п. Скорость реакций первого порядка прямо пропорциойальна величине давления. Для реакции второго порядка, когда /1 = 2, к ЕЕ например, реакция СО2 + На СО + Н2О. [c.265] Напомним, что порядком реакции называется общее число молекул, вступающих в реакцию. [c.265] Вернуться к основной статье