ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Буферные системы из "Прогноз качества воды водоёмов-приемников сточных вод " Смеси растворов слабых кислот и солей этих кислот или слабых оснований и солей этих оснований представляют собой буферные системы. Инженерный интерес к таким системам обусловлен тем, что природная вода водоемов, всегда содержащая в том или ином количестве угольную кислоту и соль этой кислоты (бикарбонаты), представляет собой буферную систему, свойства которой в значительной степени обусловливают качественные характеристики самой воды. Важнейшим свойством буферных систем является слабое изменение их pH при разбавлении или при прибавлении к ним в определенных пределах кислоты или щелочи. [c.97] Многие сточные воды также могут обладать буферностью. При поступлении таких вод в водоемы pH загрязненной струи в соответствии со сказанным будет изменяться медленно при их разбавлении. С другой стороны, поскольку природная вода также является буферной системой, сброс в водоем кислот или щелочей в определенных количествах не должен существенно изменить pH разбавляющей воды. Это очень важное обстоятельство, поскольку оно позволяет, в оправданных случаях, отказаться от предварительной нейтрализации сбросной кислой или щелочной жидкости. Возможности использования указанного свойства буферных систем определяются соответствующими расчетами, формулы для которых выводятся на основании закона действующих масс. [c.97] Из этого выражения следует, что концентрация водородных ионов пропорциональна отношению концентрации кислоты к концентрации соли. При этом коэффициент пропорциональности равен константе диссоциации слабой кислоты. Кроме того, при разбавлении раствора при одинаковом уменьшении величин Як и с значение концентрации водородных ионов остается практически постоянным, если не считать влияния некоторого изменения коэффициента активности вследствие разбавления. [c.98] Рассмотрим весьма актуальный для практики случай, когда к буферной смеси, содержащей а молей слабой кислоты и с молей соли этой кислоты, нрибавлено к молей сильной кислоты,например соляной. Если бы Б растворе содержалась только сильная кислота, то концентрация водородных ионов [Н+]= к и рН=рЬк+ 4-р/н. [c.98] При значениях Ьц, не слишком больших по сравнению с Пк п с, добавление к раствору сильной кислоты не отразится заметным образом на концентрации водородных ионов и на pH. Однако при больших величинах Ьц (по сравнению с и с) добавление сильной кислоты к буферному раствору отразится на его pH. [c.98] Могут встретиться случаи, когда в буферную систему, образованную слабой кислотой, поступит сильное основание, а в систему, образованную слабым основанием, — сильная кислота. В первом случае будет наблюдаться снижение концентрации свободной слабой кислоты, а во втором — свободного слабого основания за счет нейтрализации, при этом возрастет концентрация соответствующей соли. [c.99] Вернуться к основной статье