ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Примеси и оценка качества природных вод из "Контроль качества воды " Под качеством природной воды понимают совокупность ее свойств, обусловленных характером и концентрацией содержащихся в воде примесей. Примеси природных вод подразделяются на неорганические и органические. Отдельную группу примесей составляют микрофлора и микрофауна природных водоемов, оказывающая существенное влияние на качество воды. [c.4] При оценке качества природной воды с точки зрения возможности ее обработки теми или иными способами имеет значение не только природа примесей, но и их физико-химическое состояние. Классификация примесей на основе их фазово-дисперсной характеристики разработана под руководством акад. Л. А. Куль-ского. Согласно этой классификации, примеси природных вод по их физико-химическому состоянию, которое в значительной степени определяется дисперсностью веществ, могут быть разделены на четыре группы. [c.4] К первой группе примесей относятся взвешенные вещества (взвеси) — суспензии и эмульсии, средний размер частиц которых составляет 10 —10 см. Состав примесей этой группы очень разнообразен это частицы глины и песка, малорастворимые гидроокиси металлов, частицы ила, эмульсии минеральных масел, нефтепродукты, планктон (в том числе и бактериальный). [c.4] В совокупности эти примеси обусловливают мутность воды. Более полное представление о составе примесей первой группы можно получить на основе химического, гидробиологического и бактериологического анализов. Для этого обычно определяют взвешенные вещества и их зольность, качественный и количественный состав гидробионтов, микробное число и число бактерий группы кишечной палочки. [c.4] Ко второй группе относятся коллоидно-растворенные примеси и высокомолекулярные органические соединения со степенью дисперсности 10 —10 см. [c.4] Высокомолекулярные соединения могут образовывать не только коллоидные, но и истинные растворы. Тем не менее они отнесены ко второй группе примесей, так как размер их частиц соответствует коллоидной степени дисперсности и по ряду свойств растворы этих веществ сходны с коллоидными системами. [c.4] В составе гумусовых веществ этой группы различают коллоидные соединения гуминовых кислот и фульвокислот. Перечисленные соединения придают воде цветность. Наличие коллоидных примесей увеличивает и мутность воды, хотя на показатель взвешенных веществ влияния не оказывает, так как частицы коллоидной степени дисперсности не задерживаются фильтром. [c.5] Третью группу примесей составляют молекулярно растворенные вещества с размером частиц 1Q- —10 см. [c.5] Растворенные газы, главным образом кислород и углекислый газ, практически всегда содержатся в природной воде. В некоторых подземных водах и загрязненных поверхностных источниках может присутствовать сероводород. [c.5] В связи с невозможностью индивидуального аналитического определения всех присутствующих в воде органических соединений прибегают к суммарной оценке их содержания по величине окисляемости, интенсивности запаха и привкуса и т.д. [c.5] Таким образом, примеси третьей группы существенно влияют на качество воды, изменяя ее органолептические показатели и увеличивая окисляемость. Некоторые окрашенные молекулярно растворенные органические соединения обусловливают цветность воды. [c.5] Четвертая группа примесей представлена веществами, диссоциирующими в воде на ионы, со степенью дисперсности менее 10 см. Это главным образом соли, концентрация которых определяет степень минерализации воды. [c.5] Общее содержание солей в воде приближенно оценивают по величине плотного остатка, под которым подразумевается сумма всех примесей воды, определяемая путем выпаривания и последующего высушивания предварительно профильтрованной пробы. [c.5] Соотношение содержания отдельных ионов в природной воде зависит от общего солесодержания. Маломинерализованные воды рек и пресные артезианские воды содержат преимущественно катионы кальция и анионы НСОз. По мере повышения минерализации содержание Ыа+, К+, 50 , С1- в воде увеличивается. Суммарная концентрация катионов кальция и магния, выраженная в мг-экв/л, определяет общую жесткость воды. [c.6] Ионный состав воды обусловливает один из важнейших показателей ее качества — щелочность. Общая щелочность определяется суммой анионов слабых кислот, способных реагировать с соляной или серной кислотой. Общая щелочность в зависимости от ионного состава воды включает бикарбоиатиую, карбонатную, гидратную составляющие. Поскольку из перечисленных анионов в большинстве природных вод преобладает анион НСОз , их щелочность определяется концентрацией бикарбонатов. Однако это справедливо при условии, что величина pH не превышает 8,4. При более высоких значениях pH (от 8,4 до 12) бикарбонатная щелочность постепенно уменьшается при одновременном увеличении карбонатной щелочности. При значениях рН 12 бикарбонатная щелочность равна нулю, так как в этих условиях углекислота в растворе присутствует только в виде карбонат-ионов В водах со значениями pH 9 следует учитывать и гидратную составляющую общей щелочности. [c.6] Анионы на диаграмме располагаются в порядке увеличения их кислотных свойств. Расположение катионов обусловлено тем порядком, в котором они будут образовывать малорастворимые соединения при постепенном увеличении значения pH. Именно такой прием обработки, т. е. увеличение щелочности среды, лежит в основе процессов реагентного умягчения, обезжелезивания воды аэрацией или известкованием. [c.7] Огромное влияние на качество и свойства воды оказывают соединения угольной кислоты. Вместе с ионами кальция они образуют карбонатно-кальциевую систему равновесий, самую сложную в природных водах. [c.7] Из рис. 2 видно, что с карбонатно-кальциевой системой непосредственно связаны ионы водорода, и, таким образом, количественные соотношения между отдельными компонентами системы зависят от величины pH. [c.7] В условиях равновесия определенной концентрации бикарбонатов соответствует определенное количество свободной углекислоты, называемой равновесной. Вода при этом стабильна, так как не происходит ни выпадения карбонатов, ни их дополнительного растворения. [c.7] Вернуться к основной статье