ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Неорганическая химия (Константинова из "Технический справочник железнодорожника Том 1 " Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым в 1869 г. Этот закон Д. И. Менделеев сформулировал следующим образом Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов . Современная формулировка периодического закона все химические и большинство физических свойств элементов представляют собой периодическую функцию (прерывную) от величины заряда атомного ядра. [c.269] Открытый Д. И. Менделеевым периодический закон позволяет расположить все элементы в определённом порядке в таблице, названной периодической системой элементов. [c.269] В ряду от водорода до урана существует всего 92 элемента. Пользуясь рентгеновскими лучами, можно определить номер элемента. Сравнение атомных весов А с порядковыми числами 2 показывает, что для небольщих / приблизительно, а иногда и весьма точно порядковое число равно половине атомного веса, т. е. 2 = 2 - Чем больше 2 и А, тем больше атомный вес превосходит 27 для урана мы имеем А = 2,6 2. [c.269] Ц е ри й. Цинк. . Цирконий Эрбий. . [c.271] Разновидности различных элементов, имеющие различные порядковые числа 2, но одинаковые атомные веса, называются изобарами (см. Строение атома, стр. 318). Порядковый номер элемента 2 соответствует числу электронов в атоме или же числу элементарных положительных зарядов ядра (см. Строение атома, стр. 318), Современное определение элемента гласит химический элемент есть вид атомов, обладающих одинаковым ядерным зарядом, устойчивость которого зависит от массы ядра. [c.271] Массовое число—округлённый до целого цисла атомный вес в скобках отмечено буквой Неестественный изотоп Цифра после Е означает его процентное со держание и, р—изотоп получен искусственным путём и радиоактивен. [c.271] Закон сохранения массы в е-шества М. В. Ломоносова. Масса веществ, вступающих в реакцию, всегда равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. [c.272] Закон паев (эквивалентов). Элементы соединяются друг с другом в весовых количествах, пропорциональных их эквивалентам. [c.273] Атомный вес —число, показывающее, ао сколько раз атом данного элемента тяжелее /ig части веса атома кислорода. [c.273] Молекулярный вес — сумма атомных весов или, другими словами, относительная величина, показывающая, во сколько раз молекула данного вещества тяжелее части веса атома кислорода. [c.273] Эквивалент — весовое количество элемента, соединяющееся с 8 весовыми ча- Tv)MH кислорода или заменяющее их в соединениях. Атомный вес элемента всегда является величиной,кратной его эквиваленту. [c.273] Валентность — число, показывающее, сколько атомов водорода (или другого одновалентного элемента) может присоединить или заменить атом данного элемента. [c.273] Валентность определяется числом электронов, которые атом отдаёт или прини.мает, вступая в соединение. Поэтому можно говорить о положительной (число электронов, отданных атомом) и отрицательной (число электронов, принятых атомом) валентности. [c.273] Валентность элемента в свободном состоянии равна нулю. [c.273] Некоторые элементы обладают переменной валентностью. Для элементов главных групп периодической системы максимальная положительная валентность равна числу электронов на внешней оболочке атома и совпадает поэтому с номером группы, а максимальная отрицательная валентность равна числу электронов, которые могут быть приняты атомом, и поэтому равна 8 минус номер группы. [c.273] Химическое уравнение есть изображение химической реакции при помощи формул молекул веществ, вступающих в реакцию и образующихся в результате её. Например, реакция образования воды из элементов описывается уравнением 2На + -f-Oj = 2Н2О, показывающим, что две молекулы водорода, соединяясь с одной молекулой кислорода, дают две молекулы воды. [c.273] Вернуться к основной статье