ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Температура из "Курс теории коррозии и защиты металлов " График в координатах 1/Т — Ig выражается прямой, для которой Q/(2,303/ ) = —tga = tg р Ig Л = Ig А при 1/Г = О (рис. 82, б). [c.122] Это справедливо для процессов химической коррозии металлов, контролируемых полностью или частично протеканием химической реакции. [c.123] Описанное выше соотношение между скоростью химической коррозии металлов и температурой может быть осложнено или нарушено, если с изменением температуры изменяется структура или другие свойства металла или образующейся на нем пленки продуктов коррозии. Довольно часто прямая Ig k (или Ig г/) = = / (1/Т) имеет изломы (рис. 84 и 85) и ее отдельным участкам соответствуют разные значения эффективной энергии активации Q, характеризующие зависимость скорости процесса от температуры и обусловленные качественными изменениями в металле, в образующейся пленке продуктов коррозии и в механизме протекания процесса. [c.124] Размерность постоянной А в уравнении (242) изменяется в за висимости от того, какой временной закон окисления (линейный, параболический и др.) соблюдается. [c.125] Энтропия и теплота активации при окислении некоторых металлов в кислороде при рд, 76- 100 мм рт. ст. [c.126] Согласно этому уравнению, постоянная А слабо зависит от температуры. В табл. 15 приведены значения Д5 и ДЯ для окисления некоторых чистых металлов, а и табл. 16 — постоянные уравнения Аррениуса (242) при окислении металлов на воздухе и в кислороде. [c.126] Колебания температуры, особенно попеременные нагрев и охлаждение, увеличивают скорость окисления металлов, например железа и сталей, так как в защитной окисной пленке вследствие возникновения в ней термических напряжений образуются трещины и она может отслаиваться от металла. [c.126] Постоянные А Q уравнения Аррениуса (242) при окислении металлов на воздухе и в кислороде (по Кубашевскому и Гопкинсу). [c.127] Вернуться к основной статье