ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Электрохимия из "Метрология, специальные общетехнические вопросы Кн 1 " Эти формулы дают возможность экспериментально определить молекулярный вес растворенного вещества. [c.375] Отклонение от законов Вант-Гоффа и Рауля. Растворы кислот, основани11 и солей не подчиняются закономерностям, установленным Вант-Гоффом и Раулем. [c.375] Величины осмотического давления, понижения точек замерзания и повышения точек кипения всегда получаются значительно ббль Штш, чем вычисленные по формулам. [c.375] Отклонение поведения растворов кислот, оснований и солей от законов, выведенных для разбавленных растворов, характеризуется коэффициентом Вант-Гоффа I, называемым изотоническим коэффициентом. Последний показывает во сколько раз наблюдаемые на опыте осмотическое давление р, понижение точки замерзания А зам. и повышение точки кипения Д кип. растворов кислот, оснований и солей больше тех же величин (р, Д зам кип). вычисленных на основании законов Вант-Гоффа и Рауля. [c.375] Растворы сахара, этилового спирта, глюкозы, серного эфира и многих других органических веществ не проводят электрический ток, а растворы солей, оснований и кислот хорошо его проводят. [c.375] Все вещества, растворимые в воде, делятся на электролиты и неэлектролиты. [c.375] Основные положения теории электролитической диссоциации, созданной Аррениусом, следующие. [c.375] Величина зарядов ионов равна их валентности. [c.376] Например, ионы хлора не имеют желто-зеленого цвета и удушающего запаха, присущих свободному хлору. Ионы натрия не действзгют на воду, тогда как металлический натрий бурно реагирует с водой. [c.376] Большинство сложных ионов (состоящих из нескольких атомов, например ОН СО ) устойчивы только в водном растворе и тотчас же распадаются при потере зарядов. [c.376] Если через раствор электролита пропускать электрический ток, то ионы начинают перемещаться в двух противоположных направлениях положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному электроду — катоду, а отрицательные — к положительному заряженному электроду — аноду. Первые получили название катионов, вторые —анионов. [c.376] Приблизившись к электродам, ионы теряют свой заряд и превращаются Б электронейтральные атомы и молекулы. [c.376] По теории Аррениуса, не ток разлагает молекулы раствора электролита, а они диссоциируют на ионы еще до пропускания тока через раствор, т. е. при растворении электролита в воде. Действие же тока заключается лишь в перемещении ионов к электродам, где ионы разряжаются. [c.376] Диссоциация электролитов на ионы изображается обычными химическими уравнениями положительные заряды ионов обозначают знаками Н- или , от-ршдательные — знаками — или . [c.376] Теория электролитической диссоциации объясняет способность растворов влектролитов проводить ток и отклонение поведения их от законов Вант-Гоффа и Рауля. [c.376] Диссоциация молекул электролитов на ионы приводит к увеличению числа частиц в растворе, а так как осмотическое давление не зависит от природы находящихся в растворе частиц, а только от их числа, то оно тоже увеличивается. [c.376] Недостаток теории Аррениуса в том, что он рассматривал ионы как свободные, раздельно существующие в растворе частицы и не учитывал возможность взаимодействия их с молекула ш растворителя. [c.376] Менделеев, предложивший другую теорию растворов — химическую или гидратную, считал, что при растворении многих веществ в воде молекулы их связываются с молекулами воды, образуя так называемые гидраты. [c.376] Кажущиеся противоречия обеих теорий были устранены И. А. Каблуко- вым, который ввел в химию понятие о гидратах ионов — неустойчивых соединениях ионов с молекулами воды. [c.376] Вернуться к основной статье