ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Классификация химических соединений из "Метрология, специальные общетехнические вопросы Кн 1 " Неорганические соединения. Неорганическими (или минеральными) назыюют соединения, не содержащие углерод исключением являются угольная кислота Н2СО3 и ее соли, а также двуокись и окись углерода СО2 и СО. [c.358] Окислы — это вещества, молекулы которых состоят из атомов кислорода и какого-либо другого элемента (например окись калия К2О, окись магния MgO, окись углерода СО, двуокись азота NO2, закись меди U2O и т. д.). [c.358] Если металл (а также металлоид) образует один окисел, то он всегда называется окисью, например окись натрия КагО, окись кальция СаО и т. д. Если же металл (а также металлоид) образует несколько окислов, то окисел с низшей валентностью называется, как правило, закисью, а следующие соответственно— окисью, двуокисью, трехокисью и четырехокисью (по числу атомов кислорода, содержащихся в молекуле окисла), например, FeO — закись железа, N2O—закись азота, Ре Оз—окись железа, N0—окись азота, NO2— двуокись азота и т. д. [c.358] Окислы образуют с водой соединения, называемые гидратами окислов. Последние получают либо прямым соединением окислов с водой, либо в болыпинстве случаев косвенным путем. [c.358] Основания — это вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких одновалентных гидроксильных групп. Названия оснований слагаются из слова гидрат и названия соответствующего окисла гидрат окиси калия КОН гидрат окиси меди Си(0Н)2 и т. д. Большинство оснований не растворимы в воде. Растворимые в воде основания называются щелочами. К ним относятся гидрат окиси калия, или едкое кали, гидрат окиси натрия, или едкий натр — NaOH, гидрат окиси кальция, или гашеная известь — Са(0Н)2. [c.358] Кислоты — это вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, обладающие свойством замещаться атомами металлов, например, НС1 — хлористоводородная (соляная), HNO3—азотная, Н2СО3 — угольная и НгЗО — серная кислоты. [c.358] Атом или группа атомов, соединенных в молекуле кислоты с атомами водо- рода, замещающимися атомами металлов, называются кислотными о статками. Они имеют определенную валентность, которая определяется числом атомов водорода, замещаемых в молекуле кислоты металлом. Одновалентными являются кислотные остатки — С1 и — (NOs) соляной и азотной кислот, двухвалентными — остатки=(304) и =(СОз) серной и угольной кислот, трехвалентными—остаток ее(Р04) фосфорной кислоты. Кислоты могут быть кислородными (в состав которых входит кислород) и бескислородными. [c.358] Растворимые в воде кислоты распознаются индик ато рами — веществами, изменяющими свою окраску под действием кислот и щелочей. Так, например, фиолетовый лакмус в растворах щелочей окрашивается в синий, а в растворах кислот — в красный цвет. [c.358] Если в молекулах лшогоосновных кпслот только часть атомов водорода замещается атомами металла, а остальные атомы, способные к дальнейшему замещению, — гидроксильными группами, то получаются о сновные соли. [c.359] Однако если нрп соединении двух солей ионы в водном растворе остаются без изменения, то это будут двойные соли (например квасцы) если же после соединения двух солей в водных растворах сложная соль дает др5 гие ионы и в числе их— комплексные, обычно не дающие реакций на отдельные элементы, их составляющие, то она будет комплексной. Соль К4Ре (СМ)в диссоциирует на ионы 4К и Ре (СМ)в Ре в этом ионе обычных реакций на железо не дает. [c.359] Водородные соединения. В водородных соединениях атом водорода может быть поляризован отрицательно, положительно или практически неполярен. [c.359] Соединения, содержащие отрицательно поляризованный атом водорода, называются гидридами (наиример гидрид натрия МаН). [c.359] Вернуться к основной статье