ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Процессы изменения состояния простых тел из "Метрология, специальные общетехнические вопросы Кн 1 " В основу второго начала термодинамики (принципа возрастания энтропии) может быть положен постулат [2] Тепло самопроизвольно переходит от тел более нагретых к телам менее нагретым . [c.199] Знак равенства применим для обратимых процессов, знак неравенства — для необратимых. [c.199] Выражение (12. 11) означает, что энтропия изолированных систем при всех изменениях состояния неизменно возрастает, т. е. изменения состояния изолированных систем необратимы, а пройденные состояния невозвратимы. Это утверждение носит статистический характер [2 8 31 ]. [c.199] Различают следующие процессы изменения состояния простых тел. [c.199] Изотермический процесс (рис. 12. 8), протекающий при постоянной температуре рабочего тела (t = idem dt = 0). Для идеальных газов этот процесс изображается в координатах p—v равновесной гиперболой (см. щс. 12. 7). [c.201] Дроссельный процесс, характеризуемый перемещением сплошных масс (жидкостей, газов и паров) из области повышенного давления рг в область пониженного давления рг и необратимым превращением всей работы изменения давления 12 тепло внутреннего теплообмена 9внут- При са = а, где с —. линейная скорость потока, дроссельный процесс является и з о э н-тальпийным процессом (к= п). [c.202] Начальная температура, при которой наблюдается изменение знака эффекта дросселирования 0% = 0), называется температурой инверсии Хин- При t ty a в результате дросселирования температура газа снижается и, наоборот, при 1 (ин повышается. Кривая, соединяющая точки инверсии, соответствующие различным давлениям, называется инверсионной кривой. [c.202] Рк и Тк — критические давление и температура газа. [c.202] Следовательно, для идеальных газов коэффициент Джоуля — Томсона Di равен нулю (12. 13). [c.203] В этом процессе энтропия рабочего вещества не изменяется (ds =0 а = = 81) таким образом, адиабатический процесс является изоэнтропий-н ы м процессом. Работа изменения объема численно равна изменению внутренней энергии их — иг, а работа изменения давления — изменению энтальпии 11 — 1. [c.203] Политропический процесс — обобщающий термодинамический процесс,. частными случаями которого являются рассмотренные выше процессы (изохорический, изобарический и др.). [c.203] В пределе, когда показатель политропы — величина постоянная, все три показателя ршвны между собой (ге = га = тге). [c.211] Характеристика сжатия или расширения для политропы с переменным показателем определяется по уравнению (12. 17) с заменой га на го. В сводной таблице (табл. 12. 1) приведены основные термодинамические соотношения для различных процессов изменения состояния простых тел. [c.211] Вернуться к основной статье