ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Глава П КОРРОЗИЯ металлов Тилы и виды коррозии металлов из "Металлы и их заменители " Причины возникновения коррозии металлов весьма разнообразны. В сбответствии с особенностями протекания процессов коррозии и причин, вызывающих ее, различают коррозию атмосферную, газовую, подземную, структурную, контактную, коррозию под напряжением, коррозию внешним (током и т, п. По характеру протекания процесса разрушения металла все многообразие видов коррозии можно отнести к двум основным типам — химической и электрохимической коррозии. [c.26] Химическая коррозия — взаимодействие металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительной комшоиенты коррозионной среды протекают в одном акте. [c.26] Химическая коррозия является результатом взаимодействия металлов с сухими газами и жидкостями, не проводящими электрический ток, возникающий при соответствующих химических реакциях. При наличии в воздухе и газах влаги химическая коррозия в чистом виде не возникает н сочетается с электрохимической коррозией. При взаимодействии металлов с сухим воздухом и сухими газами интенсивность коррозии тем больше, чем выше температура. [c.26] Электрохимическая коррозия металлов происходит в результате их взаимодействия с окружающим электролитом. В качестве электролитов, т. е. жидкостей, проводящих электрический ток, могут быть водные растворы солей, кислот и щелочей. [c.26] Способность металлов к растворению в электролитах характеризуется так называемым электродным потенциалом, т. е. разностью потенциалов, создающейся на поверхности соприкосновения металла с электролитом. Для данного металла величина электродного потенциала зависит от состава электролита. Электрический потенциал металла в нормальном растворе его соли называется нормальным электродным потенциалом. [c.26] Металлы, расположенные после водорода, имеют тем большую растворимость, чем больше отрицательное значение их потенциала. Металлы, расположенные до водорода, отличаются слабой растворимостью. [c.26] В практических случаях коррозии металлы не находятся в растворах собственных солей и значение их потенциалов отличается от приведенных выше значений. Они за висят от типа электролита и определяются опытным путем. [c.26] Если поверхность металла свободна от продуктов коррозии или гигроскопических веществ, то атмосферная коррозия начинается при относительной влажности, равной 100%, т. е, когда начинается конденсация влаги и возникает электрохимический процесс. Если же поверхность металла покрыта пылью, продуктами коррозии или кч-кими-нибудь гигроскопическими веществами, то процесс коррозии начинается при относительной влажности менее 100%. В тонкой пленке влаги кислород легко диффундирует из воздуха. [c.27] Процесс коррозии сильно ускоряется при наличии в воздухе различных промышленных газов — углекислого, сернистого и др., а также пыли. Газы и соли, находящиеся в воздухе, растворяясь в пленке влаги, повышают электропроводность электролита и этим способствуют усилению коррозии. Скорость коррозии в условиях промышленных предприятий в 10—15 раз выше, чем в условиях сельской местности. [c.27] Коррозия железа во влажной атмосфере начинается обычно с образования гидрата закиси железа Ре (ОН) 2, который в дальнейшем п реходит в гидрат окиси железа Ре(ОН)з. Последний обладает незначительной растворимостью в воде и, как правило, покрывает поверхность металла рыхлой пленкой, которая не защищает его от дальнейшего окисления и разрушения. В результате этого коррозия железа во влажной атмосфере будет продолжаться до полного разрушения. [c.27] Газовая коррозия — химячеокая коррозия металла в газах при высоких температурах. Она происходит в атмосфере топочных газов, содержащих углекислоту, водяной пар, сернистый газ, окись углерода, углеводороды, сероводород и другие соединения. Продукт газовой коррозии металлов называется окалиной. [c.27] К газовой коррозии можно отнести коррозию металлов и сплавов при высоких температурах в водяном паре. Железо и низколешроваиные стали в перегретом паре при 600°С окисляются в два раза сильнее, чем в нагретом воздухе. Коррозия металлов при высоких температурах наблюдается и в атмосфере технических нейтральных газов, если они содержат остатки кислорода, па-ро1в воды и углекислого газа. [c.27] При работе металлов в водородсодержащих газовых средах при повышвнны1Х температурах и высоких давлениях водород легко диффундирует в металл и реагирует с окислами, образуя воду, с углеродом — образуя метан, с серой, фосфором и другими элементами — образуя соответствующие соединения. Это может привести к образованию рыхлой структуры, возникновению напряжений и разрушению. [c.27] Подземная коррозия — коррозия металла в почвах и лрунтах. Коррозионную активность почв и грунтов разделяют на низкую, нормальную, повышенную, высокую и очень высокую. [c.27] Для почв и грунтов с низкой коррозионной активностью удельное сопротивление составляет более 100 ом-м, для нормальной коррозионной активности 20— 100 ал-л, для повышенной коррозионной активности 10— 20 ом-м, для высокой коррозионной активности 5—10 ом-м, для очень высокой коррозионной активности — менее 5 ом-м. [c.27] Коррозия внешним током — электрохимическая коррозия металла под воздействием тока от внешиего источника. [c.27] Коррозия блуждающим током — электрохимическая коррозия металла под воздействием блуждающего тока. Этот вид коррозии вызывается воздействием постоянных блуждающих токов, главным образом на подземные сооружения и конструкции. Источниками блуждающих токов мо1гут являться энергетичеокие системы промышленных установок, трамваи, электрические железные дороги и др. [c.27] Коитактяая коррозия — электрохимическая коррозия, вызванная контактом металлов, имеющих разные стационарные потенциалы в данном электролите. [c.28] Вернуться к основной статье