ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Пример построения диаграммы из "Термодинамические свойства газов Издание 2 " 6% С0а=10,3% 0 =0,2% СО = 18,4% Н2=11,1% СН4=1,8% и N 2 = 57,6% (N 2 — атмосферный азот). [c.13] Интервал между кривыми энтальпий следует разделить на (10 (или 20) частей и соответствующие точки деления соединить плавными кривыми. Эти кривые будут соответствовать продуктам сгорания, содержащим 90 80 70 . .. 10% (или 95 90 85 . .. 5) воздуха по объему (если счет вести от кривой для воздуха). [c.14] Аналогичным способом можно построить промежуточные кривые логариф.ма относительного давления. [c.14] Отложив в удобном масштабе по горизонтали значения молекулярных весов, нанесем две точки одну, соответствующую молекулярному весу воздуха при / возд=100% и другую — молекулярному весу продукта сгорания, рассчитанному выше при Гвозд = 0. Соединив эти точки прямой, можем определять молекулярный вес продукта сгорания при любом Гво-чд. т. е. при любом значении а. [c.15] Аналогично строим кривую (р). [c.15] Соединив эти точки, получим прямую для определения р продукта сгорания данного топлива при любом избытке воздуха. [c.15] Следует отметить, что диаграмма для продуктов сгорания данного топлива при любом избытке воздуха может быть построена не на киломоль, а на 1 кг газа. Для этого нужно только определить энтальпию на 1 кг продукта сгорания топлива при (х=1 и на 1 кг влажного воздуха (разделить мольную энтальпию газа на соответствующий молекулярный вес) и в качестве параметра принять не объемное содержание воздуха в продуктах сгорания при данном избытке воздуха, а весовую его долю. Лог.чрифм относительного давления не изменится, а построение диаграм.мы останется таким же, как и для моля газа. [c.15] Вернуться к основной статье