ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Коррозия металлов из "Технология окраски изделий в машиностроении " Под воздействием окружающей среды, а также водных растворов кислот, солей и других веществ металлы окисляются с образованием химических соединений, в результате чего постепенно разрушаются. Такого рода разрушение металлов называют коррозией. [c.4] Коррозия начинается на поверхности металла и постепенно проникает в глубь его, изменяя внешний вид поверхности, например на стали появляется коричневая ржавчина, на алюминиевых и магниевых сплавах — белый налет, на меди и медных сплавах — зеленая пленка. После удаления продуктов коррозии в виде пленок, плотных или рыхлых наростов на поверхности металла остаются разрушенные участки углубления, точки, язвы и др. [c.4] Стойкость металлов к коррозии различна. Коррозионному разрушению легко подвергаются, например, углеродистая сталь, чугун, магниевые сплавы. Лучше сопротивляются воздействию агрессивной среды никель, хром и их сплавы, медь, бронза и латунь, а также алюминиевые сплавы и нержавеющие стали. Различают химическую и электрохимическую коррозию. [c.4] Химическая коррозия металлов вызывается химическим воздействием на них сухих газов (сернистых, кислорода, хлора, хлористого водорода, окислов азота и др.), а также различных органических жидкостей, не проводящих электрический ток. Такие жидкости называют неэлектролитами, например нефть, бензин, керосин и др. [c.4] К химической коррозии относится также коррозия металлов в газах при высокой температуре — газовая коррозия. Она протекает в двигателях внутреннего сгорания, поверхности цилиндров, клапана и другие детали которых окисляются под воздействием горячих газов. Этому виду коррозии подверлсены также детали реактивных двигателей, рабочие и сопловые лопатки газовых турбин и др. [c.4] Электрохимическая коррозия металлов вызывается действием на них электролитов, т. е. жидкостей, проводящих электрический ток. К электролитам относятся растворы солей, кислот и щелочей. [c.4] Чтобы пояснить процесс электрохимического разрушения. металлов, рассмотрим работу гальванического элемента, составлен кого из пластин (электродов) цинка и меди. Пластины соединены между собой проводником и погружены в раствор соляной кислоты (рис. 1). [c.4] Аналогично работе гальваиическоги элемента протекает и электрохимическая коррозия. Если стальную пластину (сплав железа с углеродом), имеющую включения других металлов, погрузить в соляную кислоту, то на поверхности пластинки в местах включений образуются гальванические элементы (микроэлементы). Электродами микроэлементов являются включения (катодные участки) и железо (анодные участки), соединенные между собой непосредственно. Под действием кислоты стальная пластинка в местах возникновения микроэлементов начнет разрушаться, т. е. корродировать. [c.5] Электрохимическая коррозия протекает не только при погружении в электролит металла, но и при хранении его в атмосферных условиях. На поверхности металлических изделий всегда имеется тонкая и незаметная невоору-женны1М глазом пленка воды (влаги). В пленке воды растворяются газы (хлористый водород, окислы серы, азота и др.), находящиеся в атмосфере. Газы образуют с влагой на поверхности изделий соответствующие кислоты (серную или сернистую, соляную, азотную и азотистую и др.). Таким образом создаются условия для возникновения электрохимической коррозии. [c.5] Коррозионная активность атмосферы зависит от степени загрязнения ее различными веществами. Так, в сельской местности алюминий корродирует в 100 раз медленнее, чем в промышленных районах, где загрязненность атмосферы пылью, особенно окисью углерода, соединениями серы, окиси азота, частицами угля, золы и другими веществами значительно выше. Эти вещества образуют с влагой воздуха агрессивные среды, в которых металлические изделия из стали, изделия из дерева, кожи, ткани и других материалов разрушаются быстрее. [c.5] Значительное влияние на коррозионную активность атмосферы оказывает такл е температура с повышением ее коррозия металлов усиливается. [c.5] Вернуться к основной статье