ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Процесс горения и типы котельных то3-12. Поведение золы и охлаждение топок из "Общая теплотехника Издание 2 " Количество значков у химического символа показывает валентность иона, т. е. число элементарных зарядов того или иного знака. [c.163] Тем lit менее сумма положительных зарядов всегда равна сумме отрицательных. Поэтому водный раствор люб01 0 электролита всегда электронейтрален. [c.163] Сухой остаток представляет собой общее количество растворенных веществ, остающихся и не улетучивающихся после испарения воды и высушивания остатка при 105-н 110° С. Так как для определения сухого остатка берется профильтрованная вода, то сухой остаток не включает грубодисперсных веществ. Растворенные газы, а также легко летучие вещества не входят в состав сухого остатка. Сухой остаток выражается в миллиграммах на литр. [c.163] Окисляемость представляет собой величину, до известной степени характеризующую содержание органических веществ в профильтрованной воде. Она показывает расход кислорода на окисление органических веществ воды в некоторых совершенно определенных условиях. [c.163] Различают два вида жесткости общую и карбонатную (или временную). Общая жесткость воды определяется суммой содержания катионов кальция и магния, пересчитанных в градусы. Временная, или карбонатная, жесткость измеряется содержанием ионов НСОз, также пересчитанным в градусы. [c.163] Разницу между общей и карбонатной жесткостью называют постоянной, или некарбонатной, жесткостью . [c.163] Между недиссоциированными молекулами электролитов и их ионами в растворе существует динамическое равновесие. Молекулы подвергаются диссоциации на ионы, а ионы вновь образуют молекулы, причем оба процесса протекают параллельно. Равновесие между ними наступает тогда, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной. [c.163] Здесь — постоянная величина, зависящая от природы электролита и температуры раствора. [c.163] При условии насыщения количество вещества, находящегося в растворе, есть величина постоянная при каждой данной температуре, т. е. [c.164] Это важное равенство выражает со 5ой закон действующих масс произведение концентраций веществ, стоящих в уравнении по одну сторону от знака равновесия, деленное на произведение концентраций веществ, стоящих по другую сторону от знака равновесия, есть величина постоянная для данной температуры. [c.164] Если раствор электролита подвергать испарению, то концентрация растворенного вещества постепенно будет увеличиваться. При дальнейшем упаривании раствора наступает, наконец, такой момент, когда данное количество электролита не может больше находиться в растворенном состоянии и частично выпадает в виде осадка. Такой раствор, находящийся в равновесии с осадком, называется н а с ы щ е н н ы м. [c.164] Величина 1р называется произведением растворимости электролита. [c.164] Формула (3-40) имеет весьма важное значение. Она применима к насыщенным растворам любого электролита и говорит о том, что указанное в ней произведение концентраций ионов является для данного вещества максимальным. Превышение данного произведения показывает наличие избытка вещества, которое не может находиться в растворе и должно выделяться из него в виде осадка—твердой фазы. Любое произведение ионов вещества, которое меньше произведения растворимости 1р, говорит о том, что раствор по данному веществу не насыщен, и это вещество способно в нем еще растворяться. [c.164] Количественно величина 1р определяется произведением величин, выражающих концентрацию ионов электролита в насыщенном растворе в граммионах на литр. В табл. 3-10 приведены числовые значения для некоторых трудно растворимых в воде электролитов при комнатной температуре. [c.164] Общая растворимость выражается в граммах вещества, находящегося в 100 г раствора. Если электролит обладает малой растворимостью (концентрация растворенного вещества весьма мала), считается, что все это вещество нацело диссоциирует на ионы. Концентрация молекул в таком растворе близка к нулю, т. е. - 0. Следовательно, общая растворимость трудно растворимых электролитов определяется их ионной растворимостью, т. е. [c.164] Зная величину произведения растворимости вещества, нетрулио определить и его общую предельную растворимость. [c.165] Пример 3-2. Найти предельную растворимость углекислого кальция (мела) при 18 С, если его = = 0,9 5.10--8 (табл. 3-10). [c.165] При вычислении предельной общей растворимости. хорошо растворимых электролитов необходимо принимать lio внимание долю диссоциированных молекул, так как Lm в этом случае не равна нулю. [c.165] Если к насыщенному раствору любого электролита доба[ . 1иется другой электролит, имеющий одноименный ион, го это уменьшает растворимость первого электролита. [c.165] Указанным обстоятельством пользуются в некоторых схемах водоподготовки, основанных на осаждении накипеобразующих катионов кальция и магния в виде трудно растворимых соединений. [c.165] Вернуться к основной статье