ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Теплоемкость идеальных газов из "Общая теплотехника Издание 2 " Формулы для перехода от задания смеси по весовому составу к объемному и обратно приведены в примерах 1-8 и 1-9. [c.21] Пример 1-8. Атмосферный сухой воздух (не содержащий влаги) по весу состоит в основном из = = 0,768 и 0 = 0,232. Определить средний молекулярный вес, газовую постоянную, удельный вес и удельный объем сухого воздуха при нормальных условиях. [c.21] Для того чтобы вычислить его, нужно знать зависимость теплоемкости от температуры (1-28). [c.21] Формулой (1-32) можно пользоваться независимо от характера протекания кривой теплоемкости. Обычно эта зависимость имеет криволинейный характер (фиг. 1-3), что и учитывается таблицами теплоемкостей. [c.22] Сравнивая это уравнение с выражением истинной теплоемкости (1-33), можно установить следующее правило для вычисления средней теплоемкости в пределах по истинной, в случае прямолинейной зависимости с—/(1), нужно в формулу истинной теплоемкости вместо t подставить полусумму температур, между которыми-происходит процесс нагревания (или охлаждения). [c.22] О до отличается от формулы для истинной коэффициентом при причем у первой он в два раза меньше, чем у второй. [c.23] В справочной литературе часто приводятся формулы не для истинной, а для средней (от О до Ь) теплоемкости. Очевидно, в этом случае для вычисления средней теплоемкости в интервале нужно 6 форммлу (1-35) вместо t подставлять сумму (а не полусумму) температур (1 - -1 ). Это видно из сравнения (1-34) с (1-35). [c.23] В табл. 1-3 приведены значения средних от 0° до t° теплоемкостей на 1 нм при onst по данным ВТИ для технически важных газов. Эти значения показывают криволинейную зависимость теплоемкости от температуры. Тем не менее, линейная интерполяция табличных данных вполне допустима. [c.24] В табл. 1-4 приводятся формулы типа уравнения (1-35), дающие прямолинейную зависимость от температуры средней теплоемкости на 1 кг и 1 нм газа. [c.24] В расчетах, не требующих точности, в так называемых прикидочных расчетах можно иногда вообще не считаться с зависимостью теплоемкости от температуры в этом случае полагают, что теплоемкость — величина постоянная. [c.24] Молекулярно-кинетическая теория теплоемкостей устанавливает, что постоянные мольные теплоемкости одинаковы для одинаково-атомных газов их значения легко запоминаются они приведены в табл. 1-5. [c.24] Здесь и могут обозначать постоянную или переменную теплоемкость, выбираемые в зависимости от того, с какой точностью ведется расчет. [c.25] как для двухатомного газа, из табл. 1-5 ккал моль град. [c.25] Для СОг, как для трехатомного газа, из табл. 1-5 x q z=7 ккал моль град. [c.25] Пример 1-11. Подсчитать, используя таблицы теплоемкостей, количество тепла, требующееся на нагревание 1 кг СО2 от ii= 200° до (2= 1 000 С при р = onst. [c.25] Пример 1-14. Найти среднюю теплоемкость между 400 и 600° С для смеси следующего объемного состава СО3— 12,3%, Na — 80,5%, О2 — 7,2%. [c.25] Вернуться к основной статье