ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Атомное строение металлов из "Конструкционные, проводниковые и магнитные материалы (электроматериаловедение) " Электроны, движущиеся по орбитам, наиболее близко лежащим к ядру атома, имеют минимальную энергию, а электроны внешних орбит атома обладают большей энергией и слабее связаны с ядром. [c.5] В нейтральном атоме Z протонам ядра соответствует Z орбитальных электронов. Согласно теории Бора электроны атома движутся на значительном расстоянии от ядра при этом большую часть времени они находятся в пределах определенных слоев (энергетических уровней), соответствующих главным квантовым числам п = 1, 2, 3,. . ., 7 и обозначаемых К, L, М,. . ., Q. Максимальное число электронов, которое может находиться в состоянии, характеризующемся главным квантовым числом, соответственно равно 2, 8, 18, 32,. . ., 2п чем больше п, тем больше энергия электронов. Энергетические уровни, в свою очередь, подразделяются на подгруппы s, р, d, f, которые имеют соответственно 1,3,5 или 7 электронных орбит. [c.5] Электронное состояние атомов кроме главного квантового числа п определяется также тремя квантовыми числами I, mi, т . [c.5] Квантовое число I является мерой количества движения электрона. Для заданного п второе квантовое число принимает различные целые положительные значения между О и п—1. Состояния, характеризующиеся значениями / = О, 1, 2, 3, названы s, р, d и f состояниями, а величина главного квантового числа п указывается цифрой, стоящей перед обозначением I например, (3d) означает, что атом имеет один электрон в состоянии, для которого п = 3 и / = 2. Магнитное квантовое число т, имеет значения от -f-/ до —/, включая ноль оно характеризует меру компоненты углового момента в определенном направлении. Квантовое число или спин электрона = = Vj. [c.6] Среди элементов имеется большое число металлов с недостроенной внутренней подгруппой, в частности, металлы периодов IV (S , Ti, V, Сг, Мп, Fe, Со, Ni), V (Y, Zr, Nb.Mo и др.), VI (Hf, Та, Re и др.) и VII (актиниды). Металлы, у которых внутренняя подгруппа недостроена. [c.10] Изменение ионизационного потенциала элементов в зависимости от атомного номера показано на рис. 1. Металлы занимают наиболее низкие уровни ионизационного потенциала (наименьшие из них у щелочных металлов), а благородные газы (Не, Ne, Аг, Кг, Хе) — наиболее высоки . [c.11] Вернуться к основной статье