ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Атомно-кристаллическая структура металлов из "Материаловедение " Из 106 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева 76 составляют металлы Все металлы имеют общие характерные свойства, отличающие их от других веществ. Это обусловлено особенностями их внутриатомного строения Согласно современной теории строения атомов каждый атом представляет сложную систему, которую схематично можно представить состоящей из положительно заряженного ядра, вокруг которого на разном расстоянии от него движутся отрицательно заряженные электроны. Притягивающее действие ядра на внещние (валентные) электроны в металлах в значительной степени скомпенсировано электронами внутренних оболочек. Поэтому валентные электроны легко отрываются и свободно перемещаются между образовавшимися положительно заряженными ионами. Слабая связь отдельных электронов с остальной частью атома и является характерной особенностью атомов металлических веществ, обусловливающей их химические, физические и механические свойства. Общее число не связанных с определенным атомом электронов в различных металлах неодинаково. Этим объясняется довольно значительное различие в степени мегалличности отдельных металлов Наличием электронного газа объясняют и особый тип межатомной связи, присущей металлам. [c.4] Наличие в металлах металлической связи придает им ряд характерных свойств высокую тепло- и электропроводность повыщенную способность к пластической деформации термоэлектронную эмиссию, т. е. способность испускать электроны при нагреве хорошую отражательную способность, т е обладают металлическим блеском и непрозрачны, положительный темпера-ту рный коэффициент электросопротивления, т е. с повышением температуры )лектросопротивление увеличивается. [c.4] Сила связи в металлах определяется соотношением между силами отталкивания и притяжения между ионами и электронами Атомы (ионы) рас-по.яагаются на таком расстоянии один от друтого, чтобы энергия взаимодействия была минимальной (рис 1). [c.4] Наименьший объем кристалла, дающий представление об атомной структуре металла во всем объеме, называется элементарной кристач-лической ячейкой. [c.5] Число атомов, приходящихся на одну -элементарную ячейку, называется базисом. [c.6] Базис решетки обозначается буквой п Основными видами ячеек (рис.2), которые имеют металлы, являются кубическая объемноцентрирован-ная (ОЦК), кубическая гранецентрированная (ГЦК) и гексагональная плотно-упакованная (ГПУ). [c.6] На одну элементарную ячейку ОЦК приходятся два атома (п =2) один в центре куба, а другой вносят атомы, располагающиеся в вершинах куба Каждый атом в вершине куба одновременно принадлежит восьми сопряженным элементарным ячейкам и на данную ячейку приходится лишь 1/8 часть, а на всю ячейку 1/8 8=1 атом. Координационное число считается для центрального атома и соответствует К8. [c.6] На одну элементарную ячейку ГЦК приходится четыре атома (п=4) из них один вносят атомы в вершинах куба, а три суммарно вносят атомы, находящиеся на середине грани, так как каждый из таких атомов принадлежит двум ячейкам (1/2 6=3). Координационное число считается для атома, расположенного в центре грани, и соответствует К12. [c.6] На одну элементарную ячейку ГПУ приходится шесть атомов (п=6) из них три находятся внутри ячейки. Два атома в центре граней дают один атом (1/2х2=1), а двенадцать вершинных атомов - два атома (1/6 12=2). Координационное число считается для атома,расположенного внутри ячейки,и соответствует Г12. [c.6] Вернуться к основной статье