ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Термодинамика и кинетика коррозии из "Гальванические покрытия в машиностроении Т 1 " Классификация коррозии. Коррозия — разрушение (окисление) металлов в результате химического или электрохимического воздействия внешней среды. [c.6] По характеру коррозионных поражений (рис. 1) различают общую, или сплошную, и местную коррозию. В свою очередь, общая коррозия может быть равномерной и неравномерной. [c.6] Местная коррозия бывает в виде пятен, язв, точек (питтинговая) она может быть избирательной (например, обесцинкование латуни), межкристал-литной (интеркристаллитной), транс-кристаллитной к местной коррозии относнтся также и коррозионное растрескивание. [c.6] Различают прямые и косвенные показатели коррозии. Прямые показатели — это убыль или увеличение массы, отнесенные к единице поверхности (г/м ) (этот показатель, как и некоторые другие из приведенных ниже, отнесенный к времени, выражает скорость коррозии) глубина коррозии (мм) доля площади поверхности, занятой продуктами коррозии (%) число коррозионных язв или точек на единице поверхности (точек/мм ) объем выделившегося на единице площади поверхности На или поглощенного Оа (см /м ) время до появления первого очага коррозии (ч, сут) время до появления коррозионной трещины или до полного разрушения образца (мин, ч) плотность тока коррозии (мА/см ). [c.6] Косвенные показатели — это степень коррозионного разрушения, которую после определенного времени коррозионных испытаний можно определить по изменению физико-механических свойств (предела прочности, относительного удлинения и т. д.) и изменению электросопротивления. [c.6] На диаграмме, приведеннойна рис. 2, отмечены значения стандартных потенциалов некоторых металлов. Те металлы, потенциалы которых располагаются выше линий равновесия водородного или кислородного электродов, могут корродировать соответственно с водородной или кислородной деполяризацией. Металлы, потенциалы которых находятся ниже линии равновесия кислородного электрода, корродировать не должны. Эти металлы будут корродировать в том случае, если в растворе будет иметься какой-либо другой деполяризатор (помимо Н+ и Ог). [c.7] Необратимые потенциалы. В коррозионных средах устанавливаются потенциалы металлов, значения которых отличны от стандартных. Установившийся при этом не изменяющийся во времени потенциал называют необратимым, или стационарным. Это потенциал, при котором протекает процесс коррозии. Этот потенциал имеет и другие названия потенциал коррозии, саморастворения и компромиссный. [c.7] В табл. 1 приведены значения необратимых потенциалов некоторых металлов в 3 %-ном растворе МаС1. [c.7] В соответствии с приведенными уравнениями, при сдвиге потенциала в сторону положительных значений (+АЕ) скорость анодного процесса (ионизация металла) возрастает, а скорость катодного процесса снижается. При сдвиге потенциала в сторону отрицательных значений (—АЕ) ускоряется катодный процесс и замедляется анодный. [c.8] Состав и концентрация коррозионной среды. Присутствующие в коррозионной среде ионы могут ускорять (активаторы) или замедлять (ингибиторы) процесс коррозии (табл. 2). [c.8] Увеличение концентрации коррозионной среды ускоряет коррозию до определенного предела, что обусловлено повышением ее электропроводимости. В ряде случаев наступает резкое торможение коррозии с ростом концентрации кислоты, обладающей способностью пассивировать металл. Железо пассивируется при концентрации НМОз35% и Нг504 55%. [c.8] В табл.З приведены сведения о коррозионной стойкости металлов в некоторых средах. [c.8] Кислотность (pH) по-разному влияет на металлы. Все металлы принято делить на пять групп по характеру влияния pH на скорость коррозии (рис. 5). [c.8] Примечание. Принятые обозначения у — устойчив К — корродирует Кр корродирует в разбавленном растворе. [c.9] Первая группа — это металлы, устойчивые в кислой и щелочной средах их скорость коррозии практически не зависит от pH. К этой группе относят Аи, Р1, Ag. [c.9] Третья группа — это металлы, неустойчивые в кислой среде и устойчивые в нейтральной и щелочной средах. К этим металлам относят С(), Со, N1. [c.9] Четвертая группа — это металлы коррозионно-стойкие в кислой среде и неустойчивые в щелочной. Металлы, относящиеся к этой группе (Та, Мо, У), имеют кислый характер гидро-ксидной пленки, которая легко растворяется при взаимодействии с щелочным раствором. [c.9] Пятая группа — это металлы, стойкие только в нейтральной среде. Особенностью этих металлов (А1, 2п, 5п, РЬ) является образование амфо-терных гидроксидов, одинаково хорошо растворяющихся в кислой и щелочной средах. [c.9] При 25 °С минимальная величина pH, при которой коррозия не протекает, имеет следующие значения А1 — 6,5 РЬ —8,0 5п — 8,5 2п— 11,5 Ре — 14. [c.9] Температура оказывает влияние на состав и строение пассивирующих пленок, состоящих из продуктов коррозии. Например, на 2п в температурном интервале 50—90 °С в воде образуется зернистая, слабо связанная с металлом пленка. В этом температурном интервале скорость коррозии 2п резко возрастает. [c.10] Вернуться к основной статье