ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Основные сведения из химии из "Вспомогательное оборудование машинных цехов тепловых электрических станций " Тела и вещества природы подвергаются постоянным изменениям, называемым явлениями. Различают явления физические и химические. [c.16] Физическими называются такие явления, которые не сопровождаются коренным изменением природы вещества, а связаны лишь с изменением формы тела, его положения, а также агрегатного состояния вещества. Так, например, явления превращения воды в пар или в лед суть явления физические, поскольку в данном случае имеет место лишь изменение аТрегатного состояния воды, а отнюдь не изменение природы вещества воды. Простым охлаждением водяного пара его можно обратить в воду, а при дальнейшем охлаждении воды получить твердое тело—лед. Обратное получение из льда воды и далее водяного пара осуществляется путем нагревания. [c.16] Химическими называются, наоборот, такие явления, при которых вещество какого-либо тела переходит в другое вещество. Об этом судят по изменению характерных признаков или свойств вещества. Такими свойствами являются удельный вес, температура плавления и кипения, цвет и др. [c.16] Ко второй группе химических явлений относятся такие, при которых одно вещество разлагается с образованием двух или же более новых веществ, отличающихся от исходного вещества. Такие химические явления называются реакциями разложения. [c.17] К третьей группе относятся такие явления, при которых из двух веществ получаются два новых вещества, отличных от первых. Такие химические явления носят название реакций двойного разложения или взаимного обмена. [c.17] Примером реакции соединения мо1жет служить образование воды (вернее водяного пара) при сжигании газа водорода в атмосфере другого газа кислорода. Это можно обнаружить, поместив над пламенем водородной горелки холодный металлический предмет, который немедленно запотеет, т. е. покроется образующимся при горении охлажденным водяным паром. Таким образом, вода является не простым, а сложным веществом, поскольку она получается в результате реакции химического соединения двух других веществ — газов водорода и кислорода. [c.17] Сложными веществами в соответствии с изложенным называются такие, которые могут быть получены путем химиче-, ского соединения других веществ или же подвергнуты разло- жению. В отличие от сложных веществ встречаются веще- ства, которые никаким способом не могут быть разложены на другие вещества. Такие вещества называются простыми веществами или же химическими элементами. [c.17] Таким образом, тела окружающей нас природы в подавляющем большинстве являются в химическом отношении сложными, состоящими из химических элементов. Элементов, которые при всех бесчисленных химических превращениях остаются неизменными, немного, всего 92. Сложных же веществ в настоящее время насчитывается свыше миллиона. [c.17] В водообработке приходится иметь дело преимущественно с соединениями лишь 20 элементов, которые представлены в табл. I. [c.18] Алюминий Барий. Водород Железо. Калий. Кальций Кислород Кремний Магний Марганец Медь. . Натрий. Свинец. Сера. . Серебро Углерод Фосфор Хлор. . Хром. . [c.18] В ЭТОЙ таблице для каждого из элементов приведены химические обозначения, атомные и эквивалентные веса и значения валентности. Атомным весом называется число, показывающее, во сколько раз вес атома химического элемента больше одной шестнадцатой веса атома кислорода атомный вес выражается в кислородных единицах. Эквивалентным весом называется весовое количество элемента, соединяющееся с одной (точнее 1,008) весовой частью водорода или восемью весовыми частями кислорода. Химические элементы соединяются между собой в весовых количествах, соответствующих их эквивалентным весам. Частное от деления атомного веса на эквивалентный вес называется валентностью рассматриваемого элемента. Так, например, атомный вес магния 24,3, а эквивалентный вес его 12,15 следовательно, магний двухвалентен. [c.18] Для элементов с переменной валентностью чаще всего встречающиеся значения ее будут для азота 1, 2, 3, 4 и 5, железа 2 и 3, марганца 2, 3, 4, б и 7, меди 1 и 2, свинца 2 и 4, серы 2, 4 и 6, углерода 2 ц 4, фосфора 1, 3, 4 и 5 и хрома 2, 3 и 6. [c.19] В соединениях, состоящих из двух химических элементов, всегда число единиц валентности атомов одного химического элемента равно числу единиц валентности второго химического элемента. На этом основано правило определения неизвестной валентности химического элемента по формуле соединения его с химическим элементом, валентность которого известна. Так, например, в соединении Р2О5 фосфор пятивалентен, так как два атома его соединяются с пятью атомами кислорода, суммарная валентность которых равна 10. [c.19] Формула молекулы показывает составляющие ее атомы, а суммарный атомный вес атомов, составляющих молекулу, дает молекулярный вес. [c.19] Химическая формула воды Н2О, т. е. молекула воды, состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Молекулярный вес воды равен 18. Аналогично молекулярный вес углекислого газа СО2 равняется 44, поскольку атомный вес углерода равен 12, а кислорода 16. [c.19] Граммолекулой в химии принято называть число граммов вещества, равное его молекулярному весу. Аналогично грамм-эквивалентом и грамматомом называют число грамм вещества, равное соответственно его эквивалентному и атомному весу. [c.19] Из многообразия сложных веществ в водообработке приходится иметь дело с сравнительно ограниченным количеством их и, главным образом, веществами неорганическими. [c.20] К первой группе элементов, т. е. к группе металлов, могут быть отнесены алюминий, барий, железо, калий, кальций, магний, медь, натрий и др. [c.20] Неметаллами яв.ляются такие элементы, как азот, кремний, сера, углерод и др. [c.20] Вернуться к основной статье