ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Изучение контактной коррозии металлов из "Техника и методы коррозионных испытаний " Цель работы - изучить процесс электрохимической коррозии при контакте двух разнородных металлов. [c.38] Контактной коррозией называется электрохимическая коррозия, вызванная контактом металлов, имеющих разные электродные (стационарные) потенциалы в данном электролите. [c.39] Два металла, находящиеся в контакте друг с другом и имеющие разные электродные потенциалы, образуют в электролите макро-гальванический элемент, работа которого влияет на скорость коррозии каждого из них. Металл с более отрицательным электродным потенциалом (менее благородный) в данном электролите будет анодом, а с более положительным потенциалом (более благородный) -катодом гальванического макроэлемента. В результате работы такой пары растворение металла анода, как правило, увеличивается, а катода - замедляется или иногда полностью прекращается,. [c.39] Ест расположить металлы и сплавы, находящиеся в электролите (кислоты, растворы солей, морская вода, влажный грунт и др.). в электрохимический ряд напряжений, начиная от анодного, менее благородного (корродирующего), в направлении к катодному, более благородному (защищенному), то они образуют следующий ряд магний, цинк, алюминий, кадмий, железо и углеродистая сталь, чугун, легированные стали (активные), свинец, олово, латунь, медь, бронза, титан, никель, легированные стали (пассивные), серебро, золото. При помощи этого ряда можно предсказать, какой из двух металлов при их контакте в электролите станет анодом, а какой -катодом. [c.39] Контакт двух разнородных металлов является довольно расп-росп аненной причиной местного коррозионного разрушения конструкций, детали которых изготовлены из различных металлов. [c.40] Замедлеше коррозии металлов при их контакте с металлами, имеющими более отрицательные электродные потенсиалы, используют для защиты металлических конструкций с помощью протекторов (например, при защите морских сооружений, магистральных трубопроводов и др.). [c.40] На контактную коррозию металлов большое влияние оказывают площади катодов и анодов, состав среды, перемешивание раствора и др. [c.40] С увеличением площади катода при постоянной площади анода сила тока гальванической пары и, следовательно, скорость контактной коррозии увеличивается. [c.40] При перемешивании увеличивается доступ деполяризатора к катодным участкам гальванической пары, что выг ывает увеличение предельного тока диффузии, а следовательно, силы тока пары и скорость коррозии. [c.40] Защиту от контактной коррозии осуществляют рациональным выбором контактирующих металлов и сплавов, введ 1нием изоляционных прокладок между металлами с различными электродными потенциалами, а также нанесением мастик, герметиков или металлических покрытий на детали,сочленяемые в процессе сббрки, введением ингибирующих добавок. [c.40] Исследования проводят на установке (рис.3.3) для изучения контактной коррозии металлов (модель короткозамкнутого гальванического элемента) в интересующей среде, например, в модели морской воды (3%-нь[й раствор хлористого натрия). [c.41] Коррозионный элемент составляют из двух металлов, например железо (или углеродистая сталь) - медь и (или) железо (углеродистая сталь) - цинк. В первом случае железо является анодом и подвергается активному растворению, а медь - катодом и электрохимически защищается. Во втором случае анодом является цинк, а железо - катодом. [c.41] Перед измерением электроды коррозионного элемента зачищают тонкой наждачной бумагой, обезжиривают ацетоном, промывают дистиллированной водой и высушивают фильтровальной бумагой. Затем с точностью до 0,1 мм измеряют геометрические размеры образцов и рассчитывают рабочую поверхность. [c.41] Гальванический элемент...-анод. [c.42] По достижении установившегося значения тока коррозии образцы вынимают из сосуда, промывают водой и сулат фильтровальной 01 магой. [c.42] По полученным дaнны -I строят графики в координатах сила тока - время (I = f (t)). Величина площади, ограниченная полученной кривой и осями координат, дает значение количества регенерируемого гальванической парой электричества. [c.42] В выводах дается заключение о механизме контактной коррозии исследуемых металлов в условиях опыта и оценивается коррозионная стойкость анода гальванической пары по десятибалльной шкале (приложение 1). [c.43] Вернуться к основной статье