ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Физико-химические и теплофизические свойства системы из "Негорючие теплоносители и гидравлические жидкости " Физико-химические и теплофизические свойства диссоциирующей четырехокисн азота особенно подробно изучались в последние годы в связи с перспективой использования ее в качестве теплоносителя на электростанциях [5]. [c.9] Процесс сопровождается уменьшением интенсивности окраски газа, поскольку газообразные N0 и О2 бесцветны. [c.9] Диссоциация N02 (вторая стадия термической диссоциации N264) заканчивается при температуре 1600—1800 °С. Получающаяся смесь газов бесцветна. [c.9] Молекула N0 характеризуется расстоянием rN-o=H,5 нм и очень малой полярностью. По вопросу о ее электронном строении существуют три основные точки зрения. [c.10] Вторая и третья формулы лучше соответствуют структурным характеристикам молекулы N0, чем классическая. [c.11] Как прямая, так и обратная реакция (уравнение 1) протекают с очень высокими скоростями уже при комнатной температуре. По данным работы [10], при давлении Р 0,1 МПа и Г 300 К равновесие между N204 и N 2 устанавливается за время порядка 10 с и меньше. [c.11] Термодинамические данные реакции 1 были рассчитаны из экспериментальных значений Кр и на основании известных молекулярных постоянных N264 и N02. При 7 — 298,15 К и Р = = 0,1 МПа А0° = 4,78-Ь 4,85 кДж/моль ДЯ° = 57,15 -7-57,18 кДж/моль А5° = 175,18 Ч-175,81 Дж/(моль-К). [c.11] Индекс константы равновесия соответствует порядковому но.меру реакции. [c.12] Термическая диссоциация Мг04 в области высоких давлений относится к числу реакций первого порядка, которые имеют аномально высокие значения предэкспоненциального множителя характеристического давления, т. е. давления, при котором осуществляется переход к кинетике реакции первого порядка. [c.13] Тепловой эффект при О К и 0,1 МПа = 107,116 кДж/моль N264, а при стандартных условиях АЯо= 113,701 кДж/моль N204. На скорость реакции 2 не оказывают влияния ни инертные газы (N2, Не, СО2), ни стенки реакционного сосуда. [c.13] Спектры NO3 обнаруживали при пропускании N2 и О2 через озонатор и при разложении N2O5 в ударных волнах. [c.14] Отрицательная температурная зависимость скорости окисления N0 может быть объяснена, если предположить, что окисление N0 процесс сложный, протекающий по двум параллельным реакционным путям, один из которых является комплексным, а второй элементарным. [c.15] Здесь ОгНО — нестабильная квазимолекула, образующаяся в результате соударения молекулы N0 и Ог, а М — молекула N0, Ог, НОг или атомы инертных газов. [c.15] Второй реакционный путь, очевидно, является элементарным процессом N0 4- Ог — - 2Ы0г, он преобладает при Т 600 К. Константа скорости этого процесса Й19 слабо возрастает с ростом температуры. Этот процесс может протекать в результате одновременного столкновения трех частиц, третьей частицы с двумя другими, находящимися в столкновении, и, наконец, в результате столкновения третьей частицы с соответствующей квазимолекулой. [c.15] Отрицательная температурная зависимость константы скорости 20-22 определяет температурную зависимость суммарной константы скорости третьего порядка. [c.15] Вернуться к основной статье