ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Физико-химические свойства суспензий, их устойчивость и контроль из "Неорганические композиционные материалы " Суспензию для получения композиционных электрохимических покрытий обычно готовят добавлением вещества II фазы к электролиту. В этом случае концентрация (г/л) частиц в суспензии равна массе порошка (г), добавляемого к 1 л чистого электролита [2]. Такое обозначение концентрации (назовем ее рецептурной) удобно при практическом приготовлении суспензий и при переводе их снова в чистый электролит удалением из него II фазы. Но рецептурная концентрация не соответствует истинной (или фактической) концентрации вещества, что особенно заметно при высоких концентрациях дисперсной добавки малой плотности (рис. 4.1). [c.134] При низких концентрациях частиц и их высокой плотности С Сф, поэтому часто фактическую концентрацию частиц принимают равной С. [c.135] На основе приведенных выше уравнений составляются номограммы для определения плотности суспензий и концентрации частиц. [c.135] В работе [2] предложено уравнение и для случаев поликомпозиционных (две и более дисперсной фазы) покрытий. [c.135] Уравнение (4.10) получено при допущении, что вязкость среды равна 1 мПа-с (вязкость многих электролитов близка к этому значению). Оно применимо для частиц диаметром от 0,1 до 100 мкм, так как при 0,1 мкм частицы кинетически устойчивы, а при 100 мкм оседают с ускорением. Зная можно определить глубину оседания частиц по соотношению Н=УцГ (тг — продолжительность процесса), позволяющую оценить возможный уровень нахождения образца в контакте с частицами при одновременной кристаллизации металла. В работах [1, 2] приведены некоторые диаграммы, рассчитанные по уравнению (4.10), демонстрирующие устойчивость некоторых распространенных суспензий. Устойчивость суспензий может быть определена и денсиметрами [2, 221]. По плотности суспензии, пользуясь уравнением (4.5), можно определить концентрацию II фазы в растворе. [c.136] Справедливость указанного уравнения подтверждается экспериментальными данными. Уравнения для электролитов, содержащих токопроводящие частицы, более сложны [22]. [c.136] При образовании суспензии pH электролита меняется в результате частичного растворения частиц (например, оксидных пленок на металлах), адсорбции ими определенных ионов, а также растворения примесей. Следует отметить, что pH электролита возрастает даже при добавлении сравнительно нейтральных к электролиту частиц А Оз. Из-за химической неустойчивости частиц в некоторых электролитах нельзя получить качественные КЭП с требуемыми свойствами, как, уже указывалось выше (см. раздел 2.3.1) и в работе [26]. [c.136] При оценке механизма образования КЭП и их составов возможны ошибки, что обусловлено главным образом непостоянством состава суспензий, растворов и II фазы. Эти ошибки часто возникают при неконтролируемом использовании многих боридов, карбидов -элементов и других нестойких в электролитах веществ, содержащих растворимые в кислых и щелочных средах примеси. Ошибки могут возникать и вследствие протекания побочных химических реакций из-за добавок стимуляторов, ПАВ или даже незначительных примесей в реактивах [121]. [c.136] Вернуться к основной статье