ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Соединения с -водородом, селениды щелочных металлов из "Селениды " Селенистый водород. В системе Н — Se существует только одно соединение НгЗе — селенистый водород [2,49% (по массе) Нг]. Селен подобно сере непосредственно с водородом соединяется легко. Реакция образования селеноводорода начинается при температуре выше 200°С. [c.87] При комнатной температуре самопроизвольное разложение селенистого водорода происходит в едва заметной степени. [c.87] - Зе НгЗе — 17,45 кка.г/моль. [c.87] Максимальному выходу селеноводорода соответствует температура 500°С. [c.88] Термическую устойчивость селеноводорода и теллу-роводорода исследовали Г. П. Устюгов и Е. Н. Вигдоро-вич [45]. В работе был исследован молекулярный состав пара в системах 5е — Иг и Те—Нг статическим методом. Экспериментально была определена плотность газовой смеси селена, селеноводорода и водорода, находящихся в равновесии. Затем было рассчитано парциальное давление компонентов смеси и константы равновесия реакции диссоциации соответствующих соединений. [c.88] Установка состояла из вакуумной системы, нагревательной печи и горизонтального кварцевого мембранного манометра. Вакуум составлял мм рт. ст. Результаты экспериментальных данных приведены в табл. 13. [c.88] Анализ полученных результатов показал, что селеноводород является неустойчивым соединением в исследованном интервале температур (650—900°С). [c.89] Селеноводород можно получить взаимодействием соляной кислоты с селенидом железа FeSe или селенидом натрия ЫагЗе. Селенистый водород получают также при нагревании с селеном органических веществ с большим содержанием водорода (парафина, нафталина, канифоли) [176]. [c.89] При обычных температуре и давлении селеноводорсд бесцветный, горючий, неприятно пахнущий газ [96], очень ядовитый. Некоторые исследователи приписывают ему своеобразный неприятный запах, в действительности точно определить его запах трудно. В малых концентрациях по запаху он напоминает сероводород. [c.90] Как видно из данных табл. 14, способность водородных соединений диссоциировать возрастает от воды к теллуроводороду в том же порядке возрастает сила соответствующих кислот, т. е. селеноводородная кислота более сильная, чем сероводородная. Концентрация насыщенного водного раствора селеноводорода при атмосферном давлении и комнатной температуре приближается к 0,1-м. Водный раствор, из которого на воздухе вскоре начинает выделяться красный селен, имеет отчетливо кислую реакцию. [c.90] Теплота образования ДЯ298, ккал моль Энергия связи, ккал Температура плавления, С. [c.91] Растворимость в воде при 0=С (объем газа в 1 объеме воды). [c.91] Скрытая теплота плавления НгЗе равна 1,57, испарения 4,76 и сублимации 6,28 ккал,1моль [183]. Термический распад НгЗе с заметной скоростью протекает при 150°С. [c.91] Для НгЗе известны два ряда солей — кислые и средние. Из них производные наиболее активных одновалентных металлов бесцветны и легкорастворимы в воде. [c.91] Клемм с сотрудниками в работе [193] получил селениды натрия несколько видоизмененным способом. Щелочной металл очищали перегонкой под вакуумом и хранили в запаянных трубках с обоих концов. Для введения металла в аппаратуру для синтеза кончики трубки отрезали, после чего металл помещали в боковой отросток аппаратуры, который в одном месте сужен в капилляр. Отросток закрывали путем оттягивания и оплавления, а затем всю аппаратуру откачивали до высокого вакуума. При незначительном нагреве щелочной металл протекал через капилляр. Незначительное содержание окислов задерживалось в шейке, которая могла образоваться при оттягивании концов трубки. Путем повторного взвешивания пустой ампулы определяли точную навеску металла, по которой затем можно было рассчитать требуемое для синтеза количество халькогена. [c.93] Полученные продукты анализировали, так как, несмотря на тщательность эксперимента, существовала опасность образования амида натрия и неполного удаления аммиака. Были получены бесцветные селениды натрия состава, соответствующего стехиометрии. [c.94] Вернуться к основной статье