ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Реальные газы из "Техническая термодинамика. Теплопередача " Величины и R, можно определить, если задан состав смеси. Смеси задают массовыми, объемными и молярными долями компонентов. [c.12] Массовой долей компонента g- называют отношение массы газа яг,, входящего в смесь, к массе всей смеси т. е. [c.12] Объемной долей компонента г, называют отношение парциального объема газа К,, входящего в смесь, к объему всей смеси т. е. [c.13] Давление смеси газов /7,. по закону Дальтона равно сумме давлений газов р , р. , р , входящих в смесь, т. е. [c.13] Парциальные давления. Из закона Дальтона следует, что каждый газ, входящий в смесь, ведет себя так, как будто он один занимает весь объем каждый газ, входящий в смесь, имеет свое парциальное давление, которое определяется следующим образом. [c.14] Уравнение состояния (1.16) получено для идеального газа, у которого силы взаимодействия между молекулами отсутствуют, а объем молекул по сравнению с объемом, занимаемым газом, мал и им пренебрегают. Уравнением состояния идеального газа пользуются при решении многих практических задач. Однако для некоторых состояний реального газа (высокое давление или низкая температура) использование уравнения идеального газа приводит к большим ошибкам. [c.15] По мере повышения давления расстояния между молекулами уменьшаются и силы взаимодействия начинают проявляться в боль-шей степени, следовательно, все больше поведение реального газа отклоняется от идеального. [c.15] Реальные газы путем понижения температуры и сжатия можно перевести в соответствующие капельные жидкости (жидкий кислород, жидкий азот и т. д.). По мере приближения реального газа к состоянию жидкости расстояния между молекулами уменьшаются, а силы взаимодействия проявляются в большей степени, следовательно, реальный газ все больше отклоняется от идеального. [c.15] Для реальных газов предложены уравнения, которые учитывают как-силы взаимодействия между молекулами, так и их объем. [c.15] Вернуться к основной статье