ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Килогра пм-.молекула, или киломоль из "Теоретические основы теплотехники Издание 4 " Эти законы, известные еще из курса физики, широко используются в технической термодинамике для решения большого ряда задач, так как рабочее тело, при помощи которого осуществляются процесс преобразования энергии, часто находится в состояниях, при которы х можно пренебречь как силами сцепления между молекулами, так и объемом самих молекул, т. е. практически считать рабочее тело идеальным газом. [c.23] Первоначально эти законы были получены экспериментальным путем, при этом в опытах применялся газ в состояниях, далеких от жидкого состояния. В дальнейшем эти же законы были выведены и из молекулярно-кинетических представлений о строении тел и сущности тепловой энергии. [c.23] Законы идеальных газов могут быть установлены при помощи так называемого основного уравнения кинетической теории газов. [c.24] Из хаотичности движения громадного количества молекул, при котором ни одно направление не имеет преимущества перед другими, вытекают следующие два важных следствия. В данном объеме молекулы газа распределяются равномерно, т. е. если в каком-либо цилиндре находится газ, то в отдельных одинаковых частях объема его будет находиться одинаковое число молекул. Это, кроме того, означает, что, если в цилиндр ввести разнородные газы, не могущие вступать друг с другом в химическое взаимодействие, в результате теплового движения через некоторое время образуется равномерно распределенная по всему объему смесь этих газов. [c.24] Вторым следствием, вытекающим из хаотичности теплового движения громадного количества молекул, является то, что газ, находящийся в сосуде, оказывает равномерное давление на стенки сосуда. [c.24] Подставляя сюда вместо средней кинетической энергии ее значение из формулы (1-4), получим / и = уЛ/ 5Г. [c.25] Уравнением (1-9), написанным для С кГ газа, пользуются, когда приходится сравнивать между собой количества газов по объему для этого сравниваемые объемы приводяг к каким-либо определенным условиям, т. е. к одинаковым значениям давления и температуры. [c.25] Эти условия называют нормальными условиями. [c.25] Из зависимостей (1-11) и (1-12) видно, что при одной и той же температуре удельный вес идеального газа изменяется прямо пропорционально, а удельный объем — обратно пропорционально давлению газа. [c.26] Зависимости (1-13) и (1-14) выражают закон Гей-Люссака при одном и том же давлшнии удельный объем идеального газа изменяется прямо пропорционально, а удельный вес — обратно пропорционально абсолютной температуре газа. [c.26] Не рекомендуется сокращать кГ в полученной единиц измерения, так как произведение кГ-м в числителе раскрывает смысл величины как работы газа [кГ-м — единица работы в системе МКГСС, см. далее 1-7). [c.27] И здесь не рекомендуется заменять н его единицей измерения кг-м/сек , чтобо сохранить смысл величины Н, как работы газа (н-м — единица работы в системе МКС, равная работе силы 1 н при перемещении точки ее приложения на 1 м по направлению действия силы. Эта единица измерения получила название джоуль, обозначается дж). [c.27] Зависимость (1-15) представляет очень важную характеристику газового состояния. Она показывает, что для данного идеального газа между тремя параметрами его состояния — давлением, удельным объемом и абсолютной температурой—существует однозначная зависимость если произвольно изменить значения каких-нибудь двух параметров идеального газа, то третий параметр получит вполне определенное значение, так как Я для данного газа величина постоянная. [c.27] Уравнение (1-15) называется уравнением состояния идеального газа или его характеристическим уравнением. Оно часто называется также уравнением Клапейрона. Для реальных газов имеются свои характеристические уравнения более сложного вида. [c.27] Зависимость (1-15) пригодна для параметров состояния газа, взятого в любом количестве. [c.27] Это—другая форма уравнения состояния идеального газа (для О кГ). [c.28] Это —форма уравнения Клапейрона для М кг газа. [c.28] Это — закон Авогадро. Он может быть сформулирован следующим образом в одинаковых объемах разных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, заключается одинаковое число молекул. [c.28] Пользуясь законом Авогадро, можно ввести понятие килограмм-молекулы или киломоля. Эта величина представляет собой весьма удобную единицу измерения количества газа. [c.29] Вернуться к основной статье