ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Законы идеальных газов. Уравнение состояния идеального газа из "Теоретические основы теплотехники " Реально существующие газы состоят из атомов и молекул, которые находятся в непрерывном хаотическом движении между молекулами действуют силы притяжения и отталкивания, объем частиц имеет конечную величину. Однако очень часто газы находятся в таком состоянии, когда силы взаимодействия ничтожны, как и объем молекул, поэтому и тем и другим можно пренебречь. [c.13] у которого отсутствуют силы взаимодействия между молекулами, а их объем равен нулю, называется идеальным. [c.13] Такие газы, как кислород, водород, азот, воздух при относительно низких давлениях и высоких температурах по своим свойствам близки к свойствам идеального газа. Поэтому при термодинамических исследованиях процессов, протекающих в этих газах, используют законы и уравнение состояния идеального газа. Введение понятия идеального газа облегчило задачу термодинамических исследований, позволило получить простые математические уравнения для подсчета различных физических величин, характеризующих изменение состояния оабочего тела. [c.14] Из изложенного вытекает необходимость изучения законов идеального газа. [c.14] Закон Бойля — Мариотта. Опытным путем было установлено, что если постоянное количество газа, например I кг, при постоянной температуре Т1—Т2) будет переходить из одного состояния с параметрами р и п, -в другое—с параметрами рг и 09, то его давление будет изменяться обратно пропорционально объему, т. е. [c.14] Следовательно, при постоянной температуре произведение давления на объем данной массы газа есть величина постоянная. [c.14] Закон Авогадро. В равных объемах разных газов содержится одинаковое число молекул, если эти газы будит иметь одинаковые температуру и давление. [c.14] Количество газа в граммах, равное числу единиц молекулярной массы, называется молем. [c.15] Моль определяется как количество вещества, содержащее столько молекул, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. Один киломоль содержит 1000 молей. Введем для киломоля обозначение fx, кг/кмоль. Тогда произведение ци есть объем киломоля газа м /кмоль. [c.15] Напомним, что джоуль (Дж) в системе СИ есть работа силы 1 ньютон на пути в 1 м, т. е. 1 Дж=1 Н-м. Эта единица работы очень мала, поэтому в технических расчетах применяются производные единицы килоджоуль (1 кДж—103 Дж), мегаджоуль (1 МДж= =108 Дж), и др. [c.16] Как видно, и но единицам измерения есть работа, которую совершает либо 1 кмоль, либо 1 кг газа при изменении температуры на один градус. [c.16] Ниже будет показано, что такую работу совершает соответствующее количество газа в процессе при постоянном давлении. [c.16] Коэффициенты а и Ь для каждого газа находятся опытным путем, но могут быть также вычислены и теоретически. [c.17] Уравнение Вая-дер-Ваальса является приближенным уравнением, его отклонение от опыта тем больше, чем выше давление и ниже температура газа, т. е. чем больше плотность газа. [c.17] Вернуться к основной статье