ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Строение металлических атомов из "Технология металлов Издание 2 " Из 92 элементов, встречающихся в природе, окола 80 элементов являются металлами. Все металлы имеют общие характерные свойства пластичность, высокую тепло- и электропроводность, специфический металлический блеск, повыщают электросопротивление с повышением температуры и т.п. Такими же свойствами обладают металлические сплавы — сложные вещества, состоящие из двух или большего числа элементов. [c.111] Свойства металлов, отличающие их от других веществ, обусловлены особенностями их внутриатомного строения. [c.111] Согласно современной теории строения атомов, каждый атом представляет сложную систему, которую схематически можно представить состоящей из положительно заряженного ядра, вокруг которого на разном расстоянии от него движутся отрицательно заряженные электроны. В отличие от неметаллов притягивающее действие ядра на внешние (валентные) электроны в металлах в значительной степени скомпенсирована электронами внутренних оболочек. Поэтому валентные электроны легко отрываются и свободно перемещаются между образовавшимися положительно заряженными ионами. Слабая связь отдельных электронов с остальной частью атома и является характерной особенностью атомов металлических веществ, обусловливающей их химические и физические свойства. [c.111] Основными типами межатомной связи в веществах являются ионная, ковалентная и металлическая. [c.112] Ионный тип связи (гетерополярная связь) возникает при взаимодействии двух элементов, когда валентные электроны одного переходят на электронную оболочку другого. Вследствие этого равенство положительных и отрицательных зарядов в атомах нарущается, образуются положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми возникают силы электростатического взаимопритяжения (классический пример — молекула ЫаС1). [c.112] Ковалентный тип связи (гомеополярная связь) определяется взаимным перекрытием внещних электронных оболочек атомов. [c.112] При этом валентные электроны разных атомов, различающихся спинами, взаимодействуют подобно двум электромагнитам. Между ними возникают силы электромагнитного взаимопритяжения, обусловливающие образование молекул (например, Ог, Нг и т.д.). [c.112] Металлический тип связи характеризуется тем, что между рещеткой из положительно заряженных ионов и окружающими их свободными валентными электронами (электронным газом) возникает электростатическое притяжение. При этом непосредственного соединения атомов друг с другом не происходит, между ними отсутствуют направленные связи. Таким образом, связь металлического типа в металлах и сплавах отличается по своей природе от ионной и ковалентной. [c.112] Вернуться к основной статье