ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Местные гальванические элементы из "Технология лакокрасочных покрытий " Рассмотрим процессы, происходящие при погружении в разбавленный раствор серной кислоты какого-нибудь двукомпонентного сплава, например технического цинка, содержащего в качестве примеси некоторое количество олова. Вследствие того, что потенциал цинка меньше потенциала олова, цинк является анодом образующихся гальванических пар и посылает в раствор ноны 2п++ (см. рис. 17). Освободившиеся при этом электроны перетекают к поверхности олова, где соединяются с имеющимися в растворе ионами водорода. В дальнейшем образовавшиеся атомы водорода соединяются в молекулы, а последние образуют пузырьки газообразного водорода, удаляющиеся с поверхности металла и из раствора. Эти процессы коррозии могут продолжаться до полного растворения металла. [c.82] Коррозию металлов, например двухвалентных, можно представить в виде следующих сопряженных процессов. [c.83] Здесь кислород в присутствии воды принимает электроны И образует ионы гидроксила. [c.83] Следует отметить, что при электрохимической коррозии вся система в целом в виду полной эквивалентности анодных и катодных процессов остается всегда электронейтральцой, т. е. накопления зарядов ни в какой части системы не происходит. Из этого следует, что коррозия металла возможна лишь при условии одновременного разряда имеющихся в растворе электролита положительных ионов. [c.83] Образовавшийся осадок Ре(ОН)з, попадая на поверхность электродов гальванических элементов, может оказывать уже известное защитное действие на металл. [c.84] Указанные процессы являются наиболее общими, но не единственными. В зависимости от условий, главным образом от содержания в растворе кислорода и значения pH, могут образоваться и другие продукты коррозии. [c.84] Вернуться к основной статье