ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Электролитическая упругость растворения и электрохимический ряд напряжений из "Технология лакокрасочных покрытий " Способность металлов посылать в раствор свои ион-атомы называется электролитической упругостью растворения и зависит как от природы металла, так и от способности ион-атомов металлической решетки гидратироваться и переходить в раствор. [c.79] Для нахождения потенциала какого-либо металла необходимо построить гальванический элемент, в котором один из металлов являлся бы постоянным. В качестве такого стандартного электрода был принят водородный — платина, насыщенная водородом и погруженная в нормальный раствор серной кислоты. [c.80] Потенциалы металлов, находящихся в электрохимическом равновесии с нормальным раствором их ионов, называются нормальными или равновесными. [c.81] В табл. 6 приведены нормальные потенциалы некоторых металлов, причем со знаком минус условно обозначены потенциалы металлов, стоящих до водорода, а со знаком плюс — стоящих после водорода [3]. [c.81] Ионы данного металла могут быть вытеснены из раствора любым из металлов, предшествующих ему в ряду напряжений. [c.81] Ряд напряжений дает ценные указания относительно поведения металла в гальванической паре с другим металлом и в соприкосновении с раствором ионов другого металла. Однако необходимо заметить, что значения нормальных потенциалов справедливы только при определенных условиях сравнения и, прежде всего, в случае растворов солей того же металла, что редко встречается на практике. [c.81] Вернуться к основной статье