ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Явления на границе металл — внешняя среда из "Технология лакокрасочных покрытий " Изгарышев вскрыл ошибки, допущенные рядом иностранных исследователей, и сделал ряд поправок и дополнений к теории электрохимической коррозии. Он внес весьма ценный вклад в дело защиты металлов при помощи гальванических покрытий. [c.77] Член-корр. Академии наук СССР Г. В. Акимов, основатель первой исследовательской коррозионной лаборатории в Совег-ском Союзе и автор многочисленных работ по коррозии, разработал теорию многоэлектродного элемента и доказал применимость ее для решения ряда вопросов коррозии металлов. Он является автором книги Основы учения о коррозии и защита металлов , вышедшей в свет в 1946 г. Совместно с доктором химических наук Н. Д. Томашовым и другими своими сотрудниками Г. В. Акимов дал обоснование очень важного для практики явления — коррозии в нейтральных электролитах с кислородной деполяризацией. [c.77] В СССР в области теории коррозии и практики защиты металлов работают много выдающихся исследователей. Ими уже решен ряд весьма важных вопросов защиты металлических сооружений, машин и изделий, находящихся в различных эксплоатационных условиях. Нет сомнения, что все это даст возможность значительно сократить ущерб, который причиняет нашему народному хозяйству коррозия металлов. [c.77] Коррозия металлов, согласно электрохимической теории, происходит в результате взаимодействия металла и раствора электролита, причем механизм этого процесса теснейшим образом связан со строением как металла, так и раствора электролита. [c.77] В твердом состоянии все металлы состоят из отдельных неправильно образованных кристаллов, называемых кристаллитами. В узлах кристаллической решетки металлов находятся их атомы, от которых отделилось один или несколько валентных электронов. Такие положительно заряженные остовы атомов называют ион-атомами. Пространство между узлами решетки заполнено движущимися в разных направлениях полусвободными электронами, что обусловливает одно из наиболее характерных для всех металлов свойств, металлическую электропроводность — способность проводить электрический ток. [c.77] В водном растворе молекулы кислот, щелочей и солей диссоциируют, т. е. распадаются на ионы, обладающие положительными и отрицательными электрическими зарядами. Молеку-Злектролит воды, как известно, обладают полярностью, т. е. положительными и отрицательными зарядами. Вследствие электростатического взаимодействия между заряженными иона.ми и полярными молекулами растворителя происходит гидратация ионов, т. е. присоединение к ним молекул воды, что сопровождается освобождением определенного количества энергии. [c.78] Вследствие этого раствор заряжается положительно, а металл, в котором остаются свободные электроны, приобретает отрицательный заряд, что препятствует удалению положительно заряженных ионов металла от поверхности последнего (см. рис. 16). Нарушение установившегося равновесия и дальнейший переход ион-атомов в раствор в том случае, когда упругость растворения металла превосходит осмотическое давление его ионов, может быть достигнуто созданием возможности ухода освободившихся электронов с металла и нарушения тем самым образовавшегося двойного слоя. [c.78] Несмотря на качественное сходство этих двух процессов, между ними существует количественное различие. Для металлов это сводится к различной величине сил притяжения между ион-атомами и электронами, с одной стороны, и ионами металла и молекулами воды (т. е. упругостью растворения), с другой стороны. Поэтому для второго металла число гидратированных ионов и расстояние их от поверхности металла другое, чем для первого металла, и разности потенциалов, возникающие между раствором электролита и металлами М1 и М2, не равны друг Другу. [c.79] Если металлы М1 и Мг, погруженные в раствор электролита, соединить металлическим проводником, то начнется переход некоторого количества электронов из того металла, в котором они пользуются большей свободой, в металл, в котором они связаны прочнее. По мере ухода электронов, например из металла Мь притяжение этим металлом поверхностного слоя гидратированных ионов уменьшится, и ион-атомы, в свою очередь, начнут переходить в раствор приток электронов к металлу Мг вызовет, наоборот, усиление притяжения и возврат из раствора на поверхность металла ионов Мг+. [c.79] Указанные процессы в системе из двух соединенных между собою металлов и водного раствора электролита представляют общую схему работы гальванического элемента. Растворяющийся, т. е. корродирующий металл в таком элементе называется анодом, а металл, остающийся без изменения, — катодом. Работа гальванического элемента, таким образом, определяется стремлением электронов к переходу из одного металла в другой и стремлением ион-атомов металла переходить в раствор, или так называемой электролитической упругостью растворения. [c.79] Вернуться к основной статье