ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Схемы смешения из "Основы термодинамики и теплопередачи " Смешение масс жидкостей, паров или газов — довольно распространенный и часто встречающийся на практике процесс. Рассмотрим смешение веществ, которые химически не взаимодействуют между собой. [c.85] Схема смешения при постоянном объеме представляет собой ряд изолированных резервуаров (Рис. 1.19), в каждом из которых содержится какой-то компонент при своих параметрах (давление, температура). После открытия кранов давления и температуры, а также концентрации компонентов во всем суммарном объеме выравниваются и система приходит в состояние термодинамического равновесия. [c.85] При этом основным условием смешения является неизменность величины суммарного объема (V). [c.85] Это значит, что смешение по данной схеме происходит при неизменном значении внутренней энергии системы. [c.86] Так как в итоге смешения присходит выравнивание температур, то энтропия системы возрастает. [c.86] Третью схему рассмотрим [1] на основе двух компонентов (Рис. 1.21) первого, находящегося в объеме ( О,, р,, Т,), и второго — входящего в объем (С , р , Т ). [c.87] Эжекция — особый вид смешения веществ. Сущность ее состоит в том, что один поток, обладающий большим запасом кинетической энергии, передает часть этой энергии окружающей неподвижной среде или другому потоку путем непосредственного вовлечения в движение частиц эжектируемой жидкости рабочей (эжектирующей) струей. Смешение потоков О, и в свободной струе в расчетном отношении рассматривается как процесс изобарный. Такой процесс называется свободной эжекцией. Важнейшей характеристикой такого струйного процесса является отношение т = О /С,, называемое коэффициентом эжекции. [c.88] Вернуться к основной статье