ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Накипеобразование из "Водоподготовка " В табл. 3-1 приведены имеющиеся данные о растворимости наиболее часто встречаемых в котловой воде химических соединений. [c.74] Достижение предельной концентрации указанных соединений, при которой начинается процесс выделения их из воды в виде твердой фазы, т. е. начинается процесс кристаллизации, может происходить прежде всего в результате непрерывно протекающего в паровом котле испарения воды. При этом некоторая (незначительная) часть растворенны х в воде веществ уносится из котла с насыщенным паром. Основная же часть растворенных в воде солей остается в котле, и таким образом постепенно нарастает их концентрация. [c.74] К соединениям, выделяющимся из насыщенных растворов преимущественно в виде шлама, относятся прежде всего фосфат кальция и кремнекислый магний. Наоборот, преимущественно кристаллизуются на поверхности нагрева кремнекислый и сернокислый кальций. [c.75] Как видно из приведенных цифр, выделение гипса из котловой воды будет прежде всего происходить около стенок труб, где температура воды имеет наибольшее звачение и где, следовательно, концентрация гипса бьи-стрее достигнет цредела насыщения. [c.75] Образование в воде насыщенных растворов трудно-растворимьк соединений может происходить и без выпаривания водьи в результате термического распада бикарбонатов. Сущность этого процесса заключается в следующем. [c.75] Как было показано в табл. 3-1, карбонат кальция обладает весьма незначительной растворимостью в воде, а так как во всякой природной воде присутствует относительно большое количество катионов кальция, то даже самое незначительное увеличение концентрации в воде карбонатного иона приводит к выпадению из раствора карбоната кальция. [c.76] Эту интересную и весьма важную в химии растворов зависимость удобно выразить, используя так называемый закон действия масс, согласно которому скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ. [c.78] Этот закон выводится из положений теории вероятностей, т. е. в данном случае вфоятности столкновения в заданном объеме реагирующих ионов. Поэтому концентрацию реагирующих ионов в этом случае вы ражают числом грамм-ионов, содержащихся в литре раствора. Для выражения этой концентрации надо число граммов данного иона, содержащегося в литре раствора, разделить на его атомный вес. Такая концентрация называется молярной и удобна тем, что при одинаковой ее величине равные объемы растворов содержат одинаковое количество данного иона. [c.78] Описанный термический распад бикарбонатного кона при нагревании воды и выделение в результате этого из раствора карбоната кальция и гидрата окиси магния является единственной причиной, вызывающей накипные отложения в теплообменных аппаратах, в которых отсутствует испарение воды и связанное с ним увеличение концентрации солей. [c.79] Вернуться к основной статье