ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Механизм процессов химического восстановления металлов из "Гальванотехника справочник " Обобщенная схема, основанная на возможности представления процесса химического восстановления металлов как суммы независимо протекающих реакций анодного окисления восстановителя и катодного восстановления металла и водорода, представлена в табл. 9.3. [c.369] Реакция (9.2) — одна из основных приводит она к образованию электрона, расходуемого на восстановление металла, а также к образованию конечных (фосфит- и формиат-ионов в случае ГПФ и НСНО соответственно) или промежуточных (оксисоединений в случае борсодержащих веществ и МгН ) продуктов окисления восстановителя. Последние затем также подвергаются дегидрогенизации и дальнейшему окислению (до борат-ионов и азота соответственно) с выделением электронов. [c.370] Если весь водород, образующийся по реакции (9.1), молизуется по реакции (9.3), то э ективность использования в два раза меньше (т. е. 50 %), что и наблюдается при восстановлении Си (НСНО), а иногда и при осаждении Аи (БГ) и N1—Ке—Р. Параллельное протекание реакций (9,3) и (9.4) приводит к величине эффективности использования, лежащей между 50 и 100 % при осаждении покрытий из Си—Pt (НСНО), N1——В (ДМАБ) и Рд (ЫгН ). Потребление электронов по реакции (9.6) может вызывать снижение эффективности использования восстановителя до значений менее 50 %, как это и было установлено при нанесении покрытий N1—Р и Ni—В (БГ и ДМАБ). [c.371] Возможность протекания реакций (9.7) и (9.8) была установлена экспериментально для условий, в которых механизм процесса изучался с использованием тяжелой воды и меченных дейтерием реагентов. [c.371] Вернуться к основной статье