ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Взаимодействие окислов урана с окислами металлов II группы из "Высокотемпературная химия окислов урана и их соединений " Химические свойства элементов подгруппы Па, Ве, Mg, Са, Sr и Ва определяются наличии двух электронов над заполненной оболочкой инертных газов, вследствие чего эти элементы проявляют типичную положительную валентность 2 +. Элементы подгруппы И Ь, Zn, d и Hg с двумя внешними электронами над оболочками относятся к побочной подгруппе d-переходных металлов и обладают электроположительными свойствами, менее выраженными, чем у щелочноземельных металлов. [c.91] Все элементы П группы, за исключением Ве, дают сильные или средние основания. Бериллий, образующий амфотерную гидроокись, по своим свойствам заметно смещается в сторону А1. Магний занимает промежуточное положение между Ве и щелочноземельными металлами и также проявляет известную аналогию с элементами подгруппы цинка. Эта аналогия выражается в образовании магнием и цинком изоморфных растворимых сульфатов, в противоположность нерастворимым сульфатам щелочноземельных элементов, а также в существовании перекисных соединений валового состава MeOzXxHsOIMe—Mg, Zn, d, Hg) типа НО—Me—ООН (щелочноземельные металлы образуют перекисные соединения типа Me +Of ) [1—3]. [c.91] Давление продуктов испарения окислов приведено в табл. 4.2. [c.92] Значения теплоты образования конденсированных окислов приведены в табл. 4.3. [c.93] В группах щелочных и щелочноземельных металлов с возрастанием атомного номера летучесть увеличивается, а теплота сублимации уменьшается. Однако для щелочных металлов присутствие газовых молекул настолько незначительно, что они почти не влияют на летучесть окислов, в то время как с возрастанием атомного номера энергия диссоциации моноокисей щелочноземельных металлов и соответственно доля газовых молекул в парах МеО быстро увеличиваются. Это обстоятельство приближает щелочноземельные металлы к элементам переходных групп, для которых энергия диссоциации моноокисей (и, вероятно, двуокисей) также увеличивается с ростом атомного номера, но, в отличие от окислов щелочноземельных, летучесть окислов переходных металлов при этом уменьшается, теплота сублимации увеличивается и существенное влияние на испаряемость начинает оказывать теплота образования конденсированных окислов. Щелочноземельные металлы по характеру поведения их окислов являются промежуточным звеном между щелочными металлами и переходными элементами [7]. [c.94] Вернуться к основной статье