ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Иттербий — иттрий из "Строение и свойства двойных металлических систем Том 3 " Экспериментальные данные относительно взаимодействия иттербия с иттрием в литературе не обнаружены. Согласно [1] высокотемпературные -мо-дификации этих металлов, имеющие кубическую решетку типа -W, будут образовывать непрерывный ряд твердых растворов. При понижении температуры твердый раствор должен эвтектоидно распадаться с образованием ограниченных твердых растворов на основе каждого из компонентов. [c.640] Диаграмма состояния. Согласно [1] растворимость иттербия в жидком кадмии (в ат.%) в интервале 326—504 может быть определена из выражения lg Yb== 2,992—1957/i, где t — температура в °С. В равновесии с жидкостью, богатой кадмием, находится соединение Yb ds. [c.640] Диаграмма состояния. Диаграмма состояния системы УЬ — Са в интервале 900—400°, построенная [1] по результатам исследований, выполненных методами термического и микроструктурного анализов и измерением электросопротивления, приведена на рис. 437. Сплавы для исследований были приготовлены из иттербия чистотой 99,8% и кальция — 99,96%. Как следует из диаграммы, в исследованном интервале температур изоморфные модификации иттербия и кальция образуют непрерывные ряды твердых растворов. [c.641] Согласно [2], как показал рентгеновский анализ, сплавы сохраняют то же строение и при комнатной температуре. [c.642] Однофазное строение со структурой твердого раствора в сплаве с 50 ат.% Са было обнаружено ранее в работе [3]. [c.642] Кристаллическая структура. Непрерывный ряд твердых растворов, образуемый высокотемпературными модификациями иттербия и кальция ( -фаза), имеет ОЦК структуру типа -W, а образуемый низкотемпературными модификациями (а-фаза) — ГЦК структуру типа Си [1—3]. [c.642] Изменение с составом удельного электросопротивления сплавов иттербия с кальцием при 27° показано на рис. 438 [1]. [c.642] В работе [4] было установлено, что реакция восстановления УЬгОз углеродом начинается при 1250 и при 1400° сопровождается значительным улетучиванием иттербия в виде УЬО или металла. В дальнейшем, в результате взаимодействия газообразных иттербия и СО получается УЬО в твердом состоянии и выделяется углерод. [c.643] Кристаллическая структура. Химическое соединение УЬгОз имеет ОЦК структуру типа МпгОз, известную для полуторных окислов редкоземельных металлов как структура С-типа [1, 9—26]. Постоянная кристаллической решетки этой формы УЬгОз составляет а= 10,429 А [10], 10,439 А [И], 10,416 А [13], 10,435 А [14, 16], 10,4334 А [15, 16], 10,4343 А [19], 10,42 А [21]. [c.643] По данным [26] моноклинная форма УЬгОз существует при высоких давлениях и температурах. Переход кубической формы в моноклинную (С- -В) происходит при давлении 40 тыс. атм и 1000°. Закалкой до - 50° (без снятия давления) с последующим постепенным снятием давления можно сохранить моноклинную форму УЬгОз при нормальном давлении и температуре. При нагреве на воздухе до 1000° и выдержке при этой температуре в течение нескольких часов происходит обратный переход моноклинной формы УЬгОз в кубическую (В- С). [c.643] Согласно [26—29] для моноклинной формы вероятной является пр. гр. С2/т, в элементарной ячейке 6 формульных единиц, с постоянными решетки а = 13,73, Ь = 3,425, с = 8,452 А, р = 100,17° [27]. [c.643] В работе [30] было установлено, что при 2380°, т. е. несколько ниже температуры плавления, кубическая форма YbjOa переходит в гексагональную форму Я-типа. [c.644] Вернуться к основной статье