ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Анализ возможности десульфурации чугуна путем продувки его газами из "Термодинамические расчёты равновесия металлургических реакций " Ускоренные методы термодинамического расчета равновесия были использованы для решения вопроса о том, можно ли, продувая чугун водородсодержащими газами, добиться значительной десульфурации его [100]. [c.369] При анализе были рассмотрены реакции взаимодействия как твердого, так и жидкого сульфида железа с водородом, метаном и пропаном, а также исследовалась возможность течения реакций с образованием сероводорода и сероуглерода. [c.369] Полученные результаты были сопоставлены. с аналогичными данными для реакции образования сульфида марганца. Сравнение изобарных потенциалов позволило сделать выводы относительно термодинамической возможности рассмотренных реакций в заданных условиях. [c.369] Расчеты логарифмов констант равновесия и изобарных потенциалов были проведены приближенным методом автора без учета влияния изменения теплоемкостей реагирующих веществ с изменением температуры. [c.369] Для расчетов, преследующих цель установления только термодинамической возможности и направления процессов, точность этого метода вполне достаточна. Нилсе приводится схема расчета для одной из исследованных реакций взаимодействия сульфида железа с метаном. [c.369] Значения М vi N для железа, находящегося в стандартном состоянии (как и для других элементов), равны нулю и поэтому в таблицу не введены. [c.370] Поскольку выведенное уравнение иллюстрирует прямолинейную зависимость Д2г =/(7), то для графического изображения найденной зависимости достаточно численное определение значений Д2° для каких-либо двух темпе--ратур. [c.370] Наше уравнение действительно в пределах до температуры плавления сульфида железа, т. е. до 1190°С или 1463°К. [c.370] Д 2 46з = + 5489 кал/моль. [c.370] По двум последним значениям на графике (рис. 22) проведена та часть кривой Д2г = Т) для исследуемой реакции, которая соответствует взаимодействию метана с твердым сульфидом железа. [c.370] Значений М п N. для жидких железа и сульфида железа во вспомогательной таблице приложения II [18] нет. Рассчитаем их непосредственно. (В гл. V изложена методика расчета и приведены сводки уравнений и коэффициентов 1(1 и N для жидких металлов). [c.371] Для железа 7 пл= 1535°С = 1808°К. Скрытая теплота плавления д = —3650 кал/моль, откуда ЛЯп,, = -1-3650 кал. [c.371] Расчет реакции обра-зования жидкого сульфида железа приведен в табличке. [c.372] Естественно, что при таких обстоятельствах реакция десульфурации с образованием сероводорода и сероуглерода при Т = 1600°К немыслима. [c.373] Подобным способом были проанализированы возможности десульфурации чугуна другими водородсодержащими газами и показано, что такие процессы либо вообще невозможны термодинамически, либо очень невыгодны [100]. [c.373] Вернуться к основной статье