ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Анализ реакций восстановления ванадия из "Термодинамические расчёты равновесия металлургических реакций " Термодинамический анализ нередко используется на практике не только для выяснения возможности развития процесса в желательном направлении и установления возможных выходов продуктов реакции, но и для решения других вопросов, например о преимущественном течении одних реакций по сравнению с другими, о необходимости изменения внешних параметров системы и о границах этих изменений для эффективного развития процессов и т. д. [c.367] Ускоренные расчеты могут оказать существенную помощь в проведении такого анализа. [c.367] Рассмотрим примеры применения ускоренных методов расчета к анализу реакций восстановления ванадия твердым углеродом. [c.367] Ванадий образует с кислородом несколько соединений пятиокись — УгОз, трехокись — УгОз и окись — УО. [c.367] При воздействии на окислы ванадия углерода он образует карбид — УС. [c.367] Найдем для этой реакции уравнения зав-исимости Ig К и Д2 от температуры приближенным методом. [c.367] При 1400°С стандартный изобарный потенциал реакции будет характеризоваться положительным знаком и, следовательно, при атмосферном давлении и 1400°С процесс будет термодинамически невозможен. В этих условиях окись углерода будет играть роль не восстановителя, а окислителя ванадия. Реакция самопроизвольно пойдет в сторону восстановления лишь при 1400°С, когда АМ/Т АМ. [c.368] Найдем и для этой реакции уравнения зависимости от температуры lg /С и А2. [c.368] Следовательно, кривая А1=ЦТ) пересечет нулевую линию в точке, соответствующей температуре Г—1503°К, т. е. на 170 град ниже, чем в случае реакции восстановления с образованием чистого ванадия. [c.368] реакция углетермического восстановления с получением карбида ванадия может быть осуществлена при более низкой температуре, чем предыдущая реакция восстановления с получением чистого ванадия. [c.369] Вернуться к основной статье