ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Вспомогательная таблица функций М и N для расплавов примесей в железе из "Термодинамические расчёты равновесия металлургических реакций " Расчеты, выполненные в настоящей и предыдущих главах, дали возможность составить общую вспомогательную таблицу числовых значений функций М и N для различных элементов, растворенных в железе в различных концентрациях (табл. УИ-11). [c.244] Функции М и Л/ В табл. VII-И относятся как к жидким, так и твердым растворам компонента в железе различных модификаций, в связи с чем введена третья графа таблицы растворитель . [c.254] В отдельных случаях для одной и той же концентрации растворенного вещества приводится по два или даже по три значения функций М я N, вычисленные из уравнений различных исследователей. Это сделано в тех случаях, когда уравнения, выведенные для растворения в железе одного и того же вещества, дают недостаточно хорошую сходимость результатов расчета, и когда неясно, какому из уравнений следует отдать предпочтение. [c.254] Как и для вспомогательных таблиц, приведенных в предыдущих главах, использование табл. VII-I1 дает возможность непосредственного составления уравнений равновесия для растворения примесей в твердом или жидком железе, а также непосредственного расчета равновесия ускоренным табулярным одноступенчатым методом реакций, участниками которых являются растворенные в железе примеси в различных концентрациях. [c.254] Рассмотрим некоторые примеры использования данных вспомогательной табл. VII-11. [c.254] Теперь покажем, что с помощью вспомогательных таблиц автора четырнадцать этапов расчета исследуемой химической реакции могут быть заменены одним. Составим для этого расчетную табличку и внесем в нее значения вспомогательных функций М w. N для всех участников реакции. [c.255] Функции растворенных в железе [FeS] и [FeO], которых нет в ранее составленных вспомогательных таблицах, берутся непосредственно из табл. VII-11. [c.255] Точное совпадение результатов обоих расчетов подтверждает правильность нашего метода расчета и объяс- няется в данном случае тем, что в основу каждого из них были положены одни и те же исходные термохимические данные. [c.256] Вместе с тем нам представляется, что этот расчет произведен неправильно. [c.256] Термохимические данные, использованные в расчете для железа, его закиси и сульфида, отвечают разности между заданным и стандартным состоянием. Что же касается сернистого газа, то его термохимические данные получены хотя и из элементов, но не из стандартного состояния. [c.256] Чтобы определить величину изобарного потенциала системы, нужно все термодинамические характеристики всех участников реакции привести к величинам, отражающим разность между заданным состоянием и стандартным. [c.257] В таком случае в расчет должны вводиться значения энтальпии и энтропии реакции образования сернистого газа не по схеме (а), а по схеме (б), дополнительно учитывающей предварительно протекающий процесс возгонки элементарной серы. [c.257] То же самое сделал в вышеприведенном табулярном расчете и автор настоящей работы, причем сделал это только для того, чтобы показать, что если в основу расчета положить одни и те же термохимические данные, то с помощью расчета автора можно легко и быстро получить такой же точно результат, как и при помощи других надежных методов расчета. [c.257] П р И м ер 44. Рассчитать условия равновесия процесса растворения церия в железе в условиях введения в расплавленную сталь от 0,1 до 5% твердого церия при температурах сталеплавильных процессов. [c.259] Пользуясь данными табл. УП-И, составим ряд приближенных уравнений равновесия процесса растворения церия в железе. [c.259] Рассчитанные по этим уравнениям значения логарифмов констант равновесия процессов растворения твердого церия в жидком железе при температурах 1527—1827°С для различных концентраций церия сведены в табл. УП-12. [c.259] Из рис. 4 следует, что влияние температуры сказывается на изменении gK в тем большей степени, чем больше концентрация растворенного вещества. Повышение температуры увеличивает численное значение. константы равновесия процесса, в то время как повышение концентрации растворенного церия уменьшает значение константы равновесия. Во всех случаях изменение концентрации раствора на 1 % приводит к гораздо большему смещению логарифма константы равновесия, чем увели ченне-температуры на 100 град. [c.259] Пример 45. Рассчитать характеристики равновесия реакции раскисления церием стали, содержащей 0,1% О, при температурах сталеплавильных процессов в условиях введения в сталь различных концентраций твердого церия. [c.262] Вернуться к основной статье